Рассчитай массу чистого хлорида натрия, которая содержится в образце поваренной соли массой 49 г, если массовая доля основного вещества составляет 0,37.
(ответ и промежуточные расчёты округляй с точностью до сотых.)

2, 3, 5 реакции идут.

2) Li2O + SO3 = Li2SO4 ( активный основной оксид очень хорошо будет реагировать с кислотным. только внимательно задания пишите, литий всегда одновалентен!)

3) H2SO4 + MgO = MgSO4 + H2O ( вода малодиссоциируещее вещество, так что реакция тоже идет)

5) 3H2SO4 + 2Fe(OH)3 = Fe2(SO4)3 + 6H2O (опять же образзуется малодиссоциирующее вещество вода, вдобавок что может помешать сильной серной кислоте растворить ржавчину?)

Cеребро не вытесняет из серной кислоты водород!

4) 2Ag + 2H2SO4 = Ag2SO4 + SO2 + 2H2O

6) Na2SO3+H2SO4= Na2SO4+ SO2 + H2O

Ag2CO3 концентрация будет численно равна концентрации ионов СО3(2-), так как из одного моля Ag2CO3 получается 1 моль СО3(2-).

Так же концентраыия Ag+ = 2*C(СО3(2-))

Далее выражаем из уравнения для ПР концентрацию СО3(2-):

ПР = ((2[Ag+])^2)*[СО3(2-)].

6,15*10^(-12) = 4[СО3(2-)]^3

[СО3(2-)] =

(К сожалению кубический корень сейчас посчитать не могу, калькулятора нет, сами посчитаете.)

[СО3(2-)] = а  (это и будет растворимость в моль/л.

а*M(Ag2CO3) = а*276 г

а*276 г/10 - это будет растворимость в г на 100г воды.