ответ: Для вирішення цього завдання використаємо формулу масової частки розчину:
масова частка = маса речовини / загальна маса розчину
Маса гідроксиду у початковому розчині:
маса гідроксиду = масова частка * загальна маса розчину
маса гідроксиду = 0,25 * 225г
маса гідроксиду = 56,25г
Маса води у початковому розчині:
маса води = загальна маса розчину - маса гідроксиду
маса води = 225г - 56,25г
маса води = 168,75г
Для отримання розчину з масовою часткою 0,05, необхідно долити воду. Позначимо масу води, яку треба долити, як "х".
Маса гідроксиду у новому розчині буде залишатися незмінною, тому:
маса гідроксиду = 0,05 * (225г + х)
56,25г = 0,05 * (225г + х)
Розкриваємо дужки та складаємо рівняння:
56,25г = 11,25г + 0,05х
Віднімаємо 11,25г з обох боків:
45г = 0,05х
Ділимо обидві частини рівняння на 0,05:
х = 45г / 0,05
х = 900г
Тому, щоб отримати розчин з масовою часткою 0,05, треба долити 900г води.
Объяснение:
Для того, щоб визначити об'єм кисню, який витрачається при згоранні 6,2 г фосфору, спочатку потрібно визначити хімічну реакцію згорання і балансувати її рівняння.
Реакція згорання фосфору у кисні має наступний вигляд:
P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅
Для того, щоб збалансувати це рівняння, потрібно помножити коефіцієнти реагентів та продуктів на певні числа:
P₄ + 5O₂ → 2P₂O₅
1 5 2
Отже, для згорання 1 мол фосфору необхідно 5 мол кисню. Молярна маса фосфору дорівнює 30,97 г/моль. Таким чином, маса 6,2 г фосфору дорівнює:
6,2 г / 30,97 г/моль = 0,2 моль фосфору
Отже, для згорання 0,2 моль фосфору потрібно:
0,2 моль * 5 моль кисню/моль фосфору = 1 моль кисню
Об'єм 1 моля газу за нормальних умов (0 °C, 1 атм) дорівнює близько 22,4 л. Тому об'єм кисню, який витрачається при згоранні 6,2 г фосфору, дорівнює:
1 моль * 22,4 л/моль = 22,4 л
Тепер потрібно визначити, скільки грамів оксиду фосфору (5) утворюється в результаті згорання 6,2 г фосфору. Молярна маса P₂O₅ дорівнює 141,94 г/моль. Оскільки у реакції утворюється 2 моля P₂O₅ на 1 моль P₄, то можна обчислити масу P₂O₅ за до наступного розрахунку:
0,2 моль P₄ * (2 моль P₂O₅/1 моль P₄) * (141,94 г/моль) = 56,78 г P₂O₅
Отже, в результаті згорання 6,2 г фосфору утворюється 56,78 г оксиду фосфору (5).
