Прочитайте текст и найдите ошибки (осталась найти одну ошбику

AgNO3 + Na2SO3 + NaOH → Na2SO4 + Ag + NaNO3 + H2O

(Серебро с +1 в AgNO3 перешло в 0 в Ag)  |*2 восстановление, серебро в AgNO3 - окислитель
(Сера с +4 в Na2SO3 перешла в +6 Na2SO4)  |*1 окисление, сера в Na2SO3 - восстановитель 

Расставляем коэффициенты.  
2AgNO3 + Na2SO3 + 2NaOH → Na2SO4 + 2Ag + 2NaNO3 + H2O
(Тут 2 перед AgNO3 и Ag по овр, тогда 2 перед NaNO3, чтобы уравнять азот, ставим 2 перед NaOH, чтобы уравнять натрий и водород) Проверка по кислороду 6+3+2=4+6+1

KC1O3 → KC1O4 + KC1

(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на +7 в KC1O4)  |*3 окисление, хлор в KC1O3 -восстановитель
(Хлор с +5 в KC1O3 перешел на -1 в  KC1)  |*1 восстановление, хлор в KC1O3 - окислитель

4 KC1O3 → 3KC1O4 + KC1
(Ставим 3 перед KC1O4 по ОВР и уравниваем хлор, калий, кислород с перед KC1O3)

1 задача. Пусть в смеси x г CO₂  и y г.CO. Тогда x г + y  г = 36 г.

Так как смесь занимает объем 22,4 л, то количество вещества ее составляет 1 моль, в том числе x/44 моль CO₂ и y/28 моль CO. ( Молярные массы M(CO₂) = 44 г/моль, M(CO) = 28 г/моль).

Имеем систему уравнений:

x + y = 36

x/44 + y/28 = 1

Умножим первое уравнение на (-11), а второе на 308 (общий знаменатель второго уравнения)

-11x - 11y = -396

7x + 11y = 308      

Сложим уравнения: -4x = -88;  x = 22.  В смеси 22 г CO₂ и 36 г - 22 г = 14 г CO.

Найдем массовые доли в смеси:

ω (CO₂) = 22 г*100% / 36 г = 61,11 %

ω (CO) = 14 г*100% / 36 г = 38,89 %

Найдем объемные доли веществ в смеси:

Количество вещества n(CO₂) = 22 г / 44 г/моль = 0,5 моль

Количество вещества n(CO) = 14 г / 28 г/моль = 0,5 моль

По закону Авогадро равные количества вещества различных газов занимают одинаковый объем. ⇒ объемные доли газов по 50%.

2 задача.

Кристаллическая сода: Na₂CO₃·xH₂O

M(Na₂CO₃) = 2*23 + 12 + 48 = 106 г/моль

M(H₂O) = 18 г/моль.

106 + x*18  это 100%

x*18  это 62,94%

18x*100 = (106 + 18x)*62,94

1800x = 6671,64 + 1132,92x

667,08x = 6671,64

x = 10,001  ⇒ На 1 молекулу карбоната натрия приходится 10 молекул воды.

Na₂CO₃·10H₂O