- Уравнение:
2SO2 + O2 = 2SO3
- Вычислим количество вещества 10 кг SO2 и 10 кг SO3
n(SO2) = 10000г/64г/моль=156,25 моль
n(SO3) = 10000г/80г/моль = 125 моль
Масса теоретичесткая рассчитывается на основе теории, т.е. на основании химической реакции, а точнее уравнения. Мы видим, что по уравнению, количество вещества у оксида серы 6, должно быть равным количествоу уещества оксида серы 4, т.е. 156,25 моль, но у нас получилось 125 моль, значит 10 кг SO3 - масса практическая, масса теоретическая равна 156,25моль*80 = 12,5 грамм - это масса теоретическая, т.е. полученная на основании реакции.
- Массовая доля выхода продукта:
y = mпрактическая/mтеоретическая*100% = 10/12,5*100%:=80% или 0,8
ответ:...
- Уравнение:
NH4Hal -> NH3 + HHal, здесь Hal - неизвестный галоген
- Рассчитаем количество вещества выделившегося аммиака:
n = V/Vm = 1,12л/22,4л/моль = 0,05 моль
- Из уравнения реакции следует:
n(NH4Hal) = n(NNH3) = 0.05 моль
- Рассчитаем молеккулярную массу галогенида аммония, равную его молярной массе:
Mr(NH4Hal) = M(NH4Hal) = m(NH74Hal)/n(NH4Hal) = 4,9грамм/0,05моль = 98 грамм
- Дальше составим уравнение, по которому можно будет рассчитать молекулярную массу галогенида аммония:
14 + 4 + х = 98, здесь 14 - атомная масса азота, 4 - атомная масса 4 атомов водорода, х - атомная масса неизвестного галогена
18 + х = 98
х = 98 - 18
х = 80
Такая атомная масса соответствует только одному галогену - брому, вывод:
NH4Br - бромид аммония
