ответ:6,978%
Объяснение:Уравнении реакции
4Р+5О2→2Р2О5 (1)
Р2О5+3Н2О→2Н3РО4(2)
Количество вещества фосфора
ν(Р)=9,3/31=0,3моль
Значить по реакции (1) образуется 0,15 моль Р2О5 и пореакции (2) образуется 0,3моль ортофосфорной кислоты.
Колличество вещества натрия: 6,9/23=0,3моль
Натрии реагирует с водой :
2Νа+2Н2О → 2ΝаОН+Н2(3)
а,гидроксид натрия с ортофосфорной кислотой
ΝаОН+Н3РО4 → ΝаН2РО4+Н2О(4)
По реакции (2) образуется 0,3 моль щелочи и 0,15моль водорода и по реакции (4) 0,3 моль ΝаН2РО4. Его масса 0,3*120=36г
масса раствора=9,3+500+6,9-0,3=515,9г
массовая доля дигроортофосфата натрия 36*100/515,9=6,978%
Дано:
m[Ba(NO₃)₂]=5,22г.
m(осадка)-?
1. Находим молярную массу нитрата бария и его количество вещества в 5,22г.:
M[Ba(NO₃)₂] = 137+(14+48)x2=261г./моль
n[Ba(NO₃)] =m÷M=5,22г.÷261г/моль= 0,02 моль.
2. Запишем уравнение реакции:
Ba(NO₃)₂ + H₂SO₄ = 2HNO₃ + BaSO₄↓
3. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 1моль нитрата бария образуется 1моль осадка сульфата бария.
По условию задачи: 0,02моль нитрата бария, значит сульфата бария образуется тоже 0,02моль.
n(BaSO₄)=0.02моль
4.. Определим молярную массу сульфата бария и его массу количеством вещества 0,02моль:
M(BaSO₄)= 137+32+16x4=233г./моль
m=nxM m(BaSO₄)=n(BaSO₄) x M(BaSO₄)=0,02мольх233г./моль= 4,66г.
6. ответ: при взаимодействии 5,22г.нитрата бария с серной кислоты образуется осадок сульфата бария массой 4,66г.
