При характерных реакций докажите качественный состав сульфата алюминия. Опишите ход
эксперимента, свои наблюдения. Составьте уравнения химических реакций:
а) диссоциации сульфата алюминия;
б) реакции, доказывающие наличие иона алюминия;
в) реакции, доказывающие наличие сульфат-иона.
Уравнения б), в) – в молекулярном и ионном виде.

NH4SCN - соль, образованная сильной кислотой и слабым основанием. Поэтому гидролиз идет по катиону:
NH4(+) + H2O обратимая стрелка NH4OH + H(+)
          [NH4OH]*[H(+)]        [NH4OH]*[H(+)]*[OH(-)]     Kw
Kh = = =
                 [NH4(+)]             [NH4(+)]*[OH(-)]              Kb
где Kw=10^(-14), Kb = 1.75*10^(-5)
Kh=10^(-14)/1.75*10^(-5) = 5.7*10^(-10)
можно вывести такую формулу:
[H(+)] = корень_из(Kh*C)=корень_из(5.7*10^(-10)*0.02) = 3.38*10^(-6) моль/л
это концентрация протонов в растворе, которые определяют рН, это те, что получились в ходе реакции гидролиза.
степень диссоциации = [H(+)]/С=3.38*10^(-6)/0.02=1.7*10^(-4)

Итак. В пробирке с сульфатом аммония у нас ионы аммония и сульфат-ионы. Реактив на ионы аммония - какая-нибудь щелочь. Приливаем щелочь - начинает вонять аммиаком (все знают, как нашатырь воняет? ) . К хлориду прильем щелочь - ничего не произойдет. Вариант два. В пробирке с сульфатом аммония так же имеются сульфат-ионы. Реактивом на них служат растворимые соли бария (например хлорид бария) , т. к. выпадает белый осадок сульфата бария (так же еще "Баритовая каша" называется из-за особых заслуг в медицине) . Этот же хлорид бария приливаем во вторую пробирку - ничего не происходит, так как все соли натрия растворимые.