Задача на избыток и недостаток и на выход продукта.Задачи на избыток и недостаток решают по тому веществу которое взято в недостатке.Сравнивают ИСХОДНЫЕ вещества.Масса которая нам дана в условии это масса практическая.То есть что вышло в результате опыта,нам нужно узнать что должно было выйти по теории.
1) 13,8 г 28 г х г
C2H5OH + CuO>CH3COH+Cu+H2O
M=46г/моль 80г/моль 44г/моль
m=46 г 80 г 44 г
v(C2H5OH)=13,8/46= 0,3 моль
v(CuO)=28/80= 0,35 моль
Мы видим что C2H5OH взят в недостатке(его меньше на 0,05 моль).Значит по этанолу мы и решаем задачу.
Составляем пропорцию: 13,8/46=x/44
Выводим: x=13,8*44/46=13,2 г
2)Выход продукта высчитывается по формуле:
w(выхода)m(практическая)*100%/m(теор.)
w=9,4 г*100%/13,2 г= 71,2%
ответ:71,2%
1)Выясним сколько чистого вещества участвовало в реакции,то есть без примесей.Для этого составляем пропорцию:
0,65 г=100%
х г =20%
Выводим: х=0,65 г*20%/100%= 0,13 г
Значит 0,13 г это масса примесей и следовательно масса чистого вещества
=0,65 г-0,13 г= 0,52 г
2)Напишем уравнение реакции:
0,52 г х л
Zn+ 2HCl>ZnCl2+H2
M=65г/моль Vm=22,4л/моль
m= 65 г V=22,4 л
Пропорция: 0,52/65=x/22,4
Выводим: x=0,52*22,4/65= 0,1792 л
3)Найдём количество вещества(H2)
v(H2)=V/Vm=0,1792/22,4= 0,008 моль
4)Дополнительный вопрос.
Формула: N=Na*v
Na=6,02*10 в 23 степени 1/моль(постоянная Авогадро)
N=6,02*10^-23 * 0,008= 0,04816* 10 в 23 степени
ответ: 1) 0,1792 л
2)0,008 моль
3)0,04816*10 в 23 степени.
