1.Записываем формулу вещества K₂Cr₂O₇
2. Определяем молекулярную массу вещества Mr: для этого открываем ПЕРИОДИЧЕСКУЮ СИСТЕМУ находим атомную массу элементов входящих в состав вещества; если в формуле 2,3, 7 атомов, то соответственно атомную массу умножаем на индекс(цифра внизу); затем все складываем.
Ar(K)=39 Ar(Cr)=52 Ar(O)=16
Mr(K₂Cr₂O₇)=39x2+52x2+16x7=78 + 102 +112 =292
3. Массовая доля обозначается буквой "омега" ω
4. Массовая доля- это часть от общего. Часть это атомные масса соответствующего элемента , общее это молекулярная масса вещества. Массовая доля будет равна атомная масса элемента деленную на молекулярную массу вещества, запишем формулу:
ω=Ar÷Mr
ω(K)=78÷292=0.267
ω(Cr)=102÷292=0.35
ω(O)=112÷292=0.383
( если все массовые доли сложим, то в сумме всегда должна быть единица )
0,267+0,35+0,383=1
5. Если массовую долю умножим на 100% то получим массовую долю в процентах:
ω%(K)=ω(K)×100%=0.267 ×100%=26,7%
ω%(Cr)=ω(Cr)×100%=0,35×100%=35%
ω%(O)=ω(O)×100%=0.383×100%=38,3%
(если все массовые доли в % сложим, то в сумме всегда получим 100 )
26,7%+35%+38,3%=100%)
Например, Вычислите массовые отношения элементов в угольной кислоте , химическая формула которой H₂CO₃.
Mr(H₂CO₃)=1x2+12+16x3=2+12+48=62
ω(H)= 2÷62=0,032 ω%(H)= 0,032 ×100%=0,32%
ω(C)=12÷62= 0.194 ω%(C)= 0.194×100%=19,4%
ω(O)=48÷62=0.774 ω%(O)=0.774 ×100%=77,4%
Еще пример.Вычислите массовые доли элементов в процентах по формулам соединений
а) CuSO₄ - сульфат меди; б) Fe₂O₃ - оксид железа; в) HNO₃ - азотная кислота.
а) Mr(CuSO₄)=64+32+16x4=160
ω%(Cu)=64÷160×100%=40%
ω%(S)=32÷160×100%=20%
ω%(O)=64÷160×100%=40%
б) Mr(Fe₂O₃)=56x2+16x3=160
ω%(Fe)=56÷160×100%=35%
ω%(O)=100%-35%=65%
в)Mr(HNO₃)=1+14+16x3=63
ω%(H)=1÷63×100%=1.58%
ω%(N)=14÷63×100% =22.2%
ω%(O)= 100%-1.58-22.2=76.22%
завдання 1. виконайте тестові завдання.
1. хто з учених запропонував планетарну модель атома?
а. дж.томсон;
б. е. резерфорд;
в. а. беккерель;
г. м. склодовська–кюрі.
2. виберіть правильні відповіді.
протонне число хімічного елемента показує:
1) кількість протонів у ядрі,
2) заряд ядра атома,
3) загальну кількість електронів,
4) відносну атомну масу хімічного елемента,
5) кількість електронних шарів,
6) кількість електронів на зовнішньому електронному шарі.
а. 1, 2, 3; б. 1, 2, 6; в. 1, 5, 6; г. 1, 2, 3, 4.
3. у якому ряду розташовані лише р-елементи?
а. li,na,k,rb,cs; б. b,al,se,cr,fe; в. o,s,cl,al,c; г. o,s,cr,mn,fe.
4. бінарну сполуку силіцію з карбоном – дуже міцний і твердий матеріал
карборунд – використовують для шліфування та гранування дорогоцінного
каміння. які кристалічні ґратки в цієї речовині?
а. металічні; б. йонні; в. молекулярні; г. атомні.
5. яким частинкам відповідає електронна формула 1s22s22p63s23p6
а. ar0
, k0
; б. cl-
, ca2+; в. s
2-
, cl0
; г. k+
, ca0
.
6. укажіть неправильне твердження:
а. кількість енергетичних рівнів визначається за номером групи.
б. число електронів в атомі визначається за його протонним числом.
в. спільним у будові електронних оболонок атомів елементів з порядковими
номерами 11 і 18 є наявність трьох енергетичних рівнів.
г. радіус атома елементів зі збільшенням заряду ядра у періоді зменшується, а в
групі – збільшується.
7. укажіть електронну формулу атома хімічного елемента, хімічна формула вищого
оксиду якого еo3.
а. 1s22s22p63s1
; б. 1s22s22p63s23p1
; в.1s22s22p63s23p4
; г. 1s22s22p63s23p64s2
.
8. який об’єм за нормальних умов займають 88 г вуглекислого газу?
а. 44,8 л; б. 22,4 л; в. 11,2 л; г. 33,6 л.
9. розташуйте сполуки в порядку зменшення полярності хімічного зв’язку:
а. ch4; б. н2s; в. nh3; г. lih.
10. установіть відповідність між відносною густиною газу та його хімічною формулою:
відносна густина газу: хімічна формула:
а. dпов.= 1,17 1. nh3
б. dн2 = 16,00 2. h2s
в. dне = 4,25 3. сн4
г. dаr = 0,40 4. о2
5. со2
завдання 2.
запропонуйте рівняння реакцій, зазначте умови їх перебігу. зверніть увагу,
коефіцієнти в схемі не зазначені:
a) проста речовина + проста речовина = складна речовина
б) проста речовина = проста речовина
в) складна речовина = проста речовина + складна речовина
г) складна речовина = проста речовина + складна речовина + складна речовина
д) складна речовина = складна речовина + складна речовина
завдання 3.
заповніть прогалини у таблиці. запишіть схеми електронних оболонок
елементів та їх йонів. запишіть схеми утворення відповідних йонів (потрібно
зазначити віддачу чи приєднання електронів).
символ хімічного елемента
заряд ядра атома
число електронів
масове число 19
число нейтронів
номер періоду
число протонів 19
завдання 4.
проста речовина, що утворена елементом x кількістю 0,5 моль, реагує з
киснем об’ємом 14 л (н. при цьому утворюється біла тверда речовина y масою
35,5 г, під час взаємодії якої з гарячою водою утворюється сполука z. розчин z в
присутності метилового оранжевого набуває червоного кольору. установіть
елемент x. відповідь підтвердіть розрахунками. напишіть рівняння згаданих
реакцій, укажіть формули речовин y і z.
завдання 5.
під час взаємодії калій хлорату й ферум(іі) сульфіду утворюються калій
хлорид, оксид феруму (масова частка феруму – 70 %) та сірчистий газ. напишіть
рівняння зазначеної реакції. яка маса калій хлорату необхідна для взаємодії з
ферум(іі) сульфідом?
