ОЧЕНЬ Для одержання 7,425г амфотерного гідроксиду використали нітрат металічного елемента з валентністю || і 8,4г калій гідроксиду.Установіть формулу гідроксиду

Дано
m(Na2O)=12.4g
CO2
а)Na2CO3
Б)NaHCO3
найти V1(CO2)-? V2(CO2)-?
Решение
      12.4                    X
A)  Na2O+H2O-->2NaOH
         62                     2*40
1.6           XL
2NaOH+CO2-->Na2CO3+H2O
80         22.4
M(Na2O)=62g/mol . M(NaOH)=40g/mol, Vm=22.4L/mol
1)     12.4/62 = x/80   X=1.6g
2)       1.6/80 = x/22.4       x=0.448  L
Б)        
  12.4                    X
  Na2O+H2O-->2NaOH
         62                     2*40
1.6           XL
NaOH+CO2-->NaНCO3
40         22.4
M(Na2O)=62g/mol . M(NaOH)=40g/mol,Vm=22.4 L/mol
1)     12.4/62 = x/80   X=1.6g
2)      1.6/40 = X/22.4   X=0.896L
ответ V1(CO2)=0.448 L ,V2(CO2)=0.896 L

2H2O2 = 2H2O +O2

масса пероксида в растворе m=170*0,05=8,5 г

количество кислорода v=V/Vm=0,672/22,4=0,03 моль

по уравнению реакции количество разложившегося пероксида равно 0,06 моль

масса m=v*M=0,06*34=2,04 г

тогда разложилось 2,04*100%/8,5 = 24%

 

2 задача

смесь CaH2 и NaH

пусть х г масса гидрида кальция, тогда масса гидрида натрия 6,4-х

количество гидрида кальция и натрия соостветственно v=m/M

x/42  и   (6,4-х)/24

масса водорода в каждом

х/21 и (6,4-х)/24

тогда (х/21+(6,4-х)/24)/6,4=0,04688

х/21+(6,4-х)/24=0.300032

0,00595х=0,0336

х=5,6 г

массовая доля гидрида кальция w=5,6*100%/6,4=87,5%