Изучали приготовление и идентификацию буферных систем. Для этого преподавателем было приготовлено 500 мл раствора некоторого буфера. Для определения его компонентов, студенты провели два измерения:

1. Отвесили навеску одного из компонентов m = 20,13690 грамм, перенесли в колбу на 500 мл, добавили массу растворителя до метки и измерили температуру кипения этого раствора (Кэб = 0,52 кг*град / моль) – она оказалась равной 100,4078 градусов по шкале Цельсия (молярную массу округляйте до десятых в большую сторону).

2. 305 мл второго компонента (массовая доля 8,85%, молярность – 5М) были успешно нейтрализованы избытком раствора (600 мл) серной кислоты (при этом оба эквивалента серной кислоты вступили во взаимодействие), в итоге образовался раствор с массовой долей средней соли – сульфата (молярную массу соли округляйте в большую сторону), равной 11,12%.

Проведите все необходимые расчеты, указывайте единицы измерения всех величин. Распознайте компоненты буферной системы, вычислите pH.

Отвечу научно за " растерявшегося химика"

В первом случае это одно вещество в состав которой входит положительный ион железа и отрицательный ион серы Вещество группы сульфидов
В природе это вещество может выглядеть как минерал пирротин
Про кристаллическую решетку и ионнные связи грузитьне буду... .
А во втором случае сточите напильником со стула железные ноги до состояния железного порошка и накидайте туда обломанные спичечные головки получите смесь где в одном порошке будет два вещества отдельно Fe(бывшая ножка стула в состоянии порошка) отдельно S(бывшие спичечные головки)
Возьмите магнит и вы эту смесь разделите... Железо примагнитится вы его отделите от серы... Простым механическим движением
А теперь возьмите кристалл пиротина Вы видите только кристалл
Где там железо и сера? Они связаны в ионные связи и мы видим только кристалл а внутри это кристаллическая решетка Их можно разделить только с как сейчас модно говорить" нанотехнологий" ...
То есть простым механическим мы не можем отделить железо от серы.

Для выполнения заданий 30, 31 используйте следующий перечень веществ: гидроксид бария, аммиак , нитрат серебра, перманганат калия , дигидрофосфат калия , сульфит калия.

30. Из предложенного перечня выберите два вещества, между которыми протекает реакция окислительно- восстановительная , одно вещество их них газ. Запишите уравнение реакции с участием выбранных веществ. Составьте электронный баланс, укажите окислитель и восстановитель.

2NH3 + 2KMnO4 = N2↑ + 2MnO2 + 2KOH + 2H2O

2N⁻³ - 6e = N₂⁰ окисление, NH3 - восстановитель ║ 1

Mn⁺⁷ +3e = Mn⁺⁴ восстановление, KMnO4 - окислитель ║ 2

31. Из предложенного перечня веществ выберите вещества, реакция ионного обмена между которыми протекает с образованием белого осадка. Запишите молекулярное, полное и сокращённое ионное уравнения реакции с использованием выбранных веществ.

Ba(OH)2 + K2SO3 = BaSO3 ↓ + 2 KOH

бел. осадок

Ba²⁺ + 2OH⁻ + 2K⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓ + 2 K⁺ + 2OH⁻

Ba²⁺ + SO₃²⁻ = BaSO3 ↓