1. Задача: Вычислить массу соли, которую можно получить при взаимодействии 150 г 7% аминопропионовой кислоты с 200г 10% раствора гидроксида натрия?
2. Осуществить превращения, расставить коэффициенты, назвать реагенты и продукты реакции:
С СН4 С2Н2 СН3СОН СН3СООН (СН3СОО)2Zn

С лакмусовой бумажки можно определить
Кислотную среду, в зависимости от свойства кислоты (сильная или слабая) лакмус меняет цвет на красный или розовый.
Щелочную (щелочь- это растворимое основание) так же меняет цвет на синий или голубой
Если соль при растворении в воде образовывает сильную кислоту и слабое основание, то лакмус будет иметь красный цвет
Если соль при растворении в воде образовывает слабую кислоту и сильное основание, то лакмус - синий
А если соль при растворении в воде образовывает сильную кислоту и основание или слабую кислоту и основание, то среда раствора будет нейтральной и лакмус будет иметь фиолетовый цвет

1)MgO-ионный

2)F2-ковалентная неполярная химическая связь(КНП)

3)K-металлическая

4)SO2-ковалентная полярная химическая связь(КП)

5)CH4-КП

6)CaCl2-ионный

Объяснение:

Существует 4 типа химической связи

1)ИОННАЯ

Когда в формуле содержится металл и неметалл(CaO, CuO, Li2O)

2)КОВАЛЕНТНО ПОЛЯРНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ(КП)

Когда в формуле содержится 2 разных неметалла(CO, CO2, HBr, HI, H2O и т. д.)

3)КОВАЛЕНТКО НЕПОЛЯРНАЯ ХИМИЧЕСКАЯ СВЯЗЬ(КНП)

Когда в формуле вещества 2 и более одинаковых неметалла(O3, O2, F2, Cl2 и т. д.)

4)МЕТАЛЛИЧЕСКАЯ

Самая простая:какой-то металл(Cu, Fe, Au, Ag, Hg и т. д.)