Есть 2 фактора: 1. Количество связей (одинарная, двоная или тройная) Так же называют кратностью. 2. Радиус элементов
Сначала первый пункт. Самая мощная связь это тройная. Например азот - N2. Это 2 атома N связанные тройной связью. Его в воздухе 70%. И он ни с кем не реагирует в норм условиях, иначе воздух был бы опасен. То есть у него настолько мощная связь что очень сложно разорвать ее и присоединить еще что-то. Двойная послабее и одинарная еще слабее. 2. Теперь второй пункт. Зависимость от электроотрицательности и радиусов атома. Чем меньше радиус обоих атомов, тем сильнее связь. То есть чем выше по таблице тем меньше будет радиус и тем больше энергия связи. И например H2 с одинарной связью казалось бы имеет достаточно мощную энергию связи, за счет того что стоит самым первым и имеет наименьший радис. Я приводил примеры одного типа атомов. А что если NaCl: 1. Одинарная связь. Уже слабовато 2. У обоих атомов радиусы небольшие, так что делаем вывод что связь относительно сильная. 3. Доп фактор. Это ионная связь, при попадании в раствор легко распадается что означает достаточно слабую энергию. В целом сделаем вывод что энергия связи слабая. У простых элементов чаще всего связь сильнее. Когда увидите задания на эту тему сразу поймете как определить.
