Визначити формулу алкіну, якщо відносна маса С = 92,3%, а відносна густина за киснем складає 0,8125.​

1. 1) Реакция идет быстрее в пробирке (а) при действии (I).

2) При действии (II) скорость реакции увеличилась в пробирке (а), так как нагревание ускоряет химические реакции. В пробирке (б) скорость реакции уменьшилась, так как охлаждение замедляет химические реакции.

3) Фактор изменения скорости при действии (II) - температура.

4) Изменение скорости реакции при нагревании (II) происходит из-за увеличения энергии частиц, что повышает частоту столкновений и эффективность реакции. При охлаждении (II) энергия частиц снижается, что приводит к снижению частоты столкновений и замедлению реакции.

2. 1) Оксид марганца (MnO2) играет роль катализатора в этом опыте. Он ускоряет реакцию разложения пероксида водорода, обеспечивая более быстрое выделение кислорода.

2) Вещества, замедляющие химические реакции, называются ингибиторами. Примеры включают антиоксиданты, такие как витамин C (аскорбиновая кислота), которые замедляют окислительные реакции, и соляную кислоту (HCl), которая замедляет некоторые реакции окисления металлов.

3) В крови человека содержатся ферменты, называемые каталазами, которые вызывают быстрое разложение пероксида водорода.

Объяснение:

Дано:
Маса алюміній оксиду (Al2O3) = 25.5 кг
Практичний вихід алюмінію = 95% (за масою)

За реакцією: 2Al2O3 → 4Al + 3O2

Коефіцієнт стехіометрії між Al2O3 і Al: 2:4 (1:2)
Це означає, що для кожних 2 молекул Al2O3 утворюються 4 молекули Al.

Молярна маса Al2O3:
M(Al2O3) = 2 * M(Al) + 3 * M(O)
M(Al2O3) = 2 * 26.98 g/mol + 3 * 16.00 g/mol
M(Al2O3) = 101.96 g/mol

Маса алюмінію, який можна добути з 25.5 кг Al2O3:
Маса Al = (Маса Al2O3 * Коефіцієнт стехіометрії Al) * (Практичний вихід алюмінію / 100)

Маса Al = (25.5 kg * (4/101.96)) * (95 / 100)
Маса Al = 0.9946 * 0.95 * 25.5 kg
Маса Al ≈ 24.0 kg

Отже, маса алюмінію, який можна добути з 25.5 кг алюміній оксиду при практичному вихіді алюмінію 95%, становить близько 24.0 кг.