Ксоляной кислоте массой 365 граммов с массовой долей 10% прилили раствор нитрата серебра. определите массу образовавшегося остатка.

Дано:                    Решение:

m(HCl)=365г         HCl+AgCl⇒AgCl + HNO₃  

ω(HCL)=10%          n=1моль    n=1моль

 Найти:                 m=36.5г    m=143.5г

m(AgCl)=?

                            365г  =   Хг    

                           36.5г    143.5г

                      Хг=365г*143.5г/36.5г=1435

                                ответ: m(AgCl)=1435г