Для приготування смачних десертів кладуть 120г. меду на 1 літр обчислити масову частку розчиненої речовини у розчині?​

При пересчете процентной концентрации в молярную и наоборот, необходимо помнить, что процентная концентрация рассчитывается на определенную массу раствора, а молярная и нормальная - на объем, поэтому для пересчета необходимо знать плотность раствора. Если мы обозначим: с - процентная концентрация; M - молярная концентрация; N - нормальная концентрация; э - эквивалентная масса, r - плотность раствора; m - мольная масса, то формулы для пересчета из процентной концентрации будут следующими: 

M = (c · p · 10) / m 
N = (c · p · 10) / э 

Молярная концентрация C(B) показывает, сколько моль растворённого вещества содержится в 1 литре раствора. 
C(B) = n(B) / V = m(B) / (M(B) 

V), 
где М(B) - молярная масса растворенного вещества г/моль. 

Молярная концентрация измеряется в моль/л и обозначается "M". Например, 2 MNaOH - двухмолярный раствор гидроксида натрия. Один литр такого раствора содержит 2 моль вещества или 80 г (M(NaOH) = 40 г/моль). 

Пример 
Какую массу хромата калия K2CrO4 нужно взять для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора? 

Решение M(K2CrO4) = C(K2CrO4) 

V M(K2CrO4) = 0,1 моль/л 1,2 л 194 г/моль » 23,3 г. 
Таким образом, для приготовления 1,2 л 0,1 М раствора нужно взять 23,3 г K2CrO4 и растворить в воде, а объём довести до 1,2 литра. 

Концентрацию раствора можно выразить количеством молей растворённого вещества в 1000 г растворителя. Такое выражение концентрации называют моляльностью раствора. 

Нормальность раствора обозначает число грамм-эквивалентов данного вещества в одном литре раствора или число миллиграмм-эквивалентов в одном миллилитре раствора. 
Грамм - эквивалентом вещества называется количество граммов вещества, численно равное его эквиваленту. Для сложных веществ - это количество вещества, соответствующее прямо или косвенно при химических превращениях 1 грамму водорода или 8 граммам кислорода. 
Эоснования = Моснования / число замещаемых в реакции гидроксильных групп 
Экислоты = Мкислоты / число замещаемых в реакции атомов водорода 
Эсоли = Мсоли / произведение числа катионов на его заряд 
Пример 
Вычислите значение грамм-эквивалента (г-экв.) серной кислоты, гидроксида кальция и сульфата алюминия. 
Э H2SO4 = М H2SO4 / 2 = 98 / 2 = 49 г 
Э Ca(OH)2 = М Ca(OH)2 / 2 = 74 / 2 = 37 г 
Э Al2(SO4)3 = М Al2(SO4)3 

/ (2 

3) = 342 / 2= 57 г

А) Na2SO3 + H2SO4= Na2SO4 + SO2 + H2O
2Na(+) + SO3 (2-) + 2H(+) + SO4(2-) = 2Na(+) + SO4(2-) + SO2 + H2O
SO3 (2-) + 2H(+)= SO2 + H2O

б) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 + 3H2O
Fe(OH)3 +3H(+) +3Cl(-) = Fe(3+) + 3Cl(-) + 3H2O
Fe(OH)3 + 2H(+) = Fe(3+) + 3H2O
 
в) ZnO + 2HNO3 = Zn(NO3)2 + H2O
ZnO + 2H(+) + 2NO3 (-) = Zn(2+) + 2 NO3(-) + H2O
ZnO + 2H(+)=Zn (2+) + H2O

г) CuCl2 + Zn(NO3)2 = Cu(NO3)2 + ZnCl2
в этой реакции не выпадает осадка, не выделяется газ и не образуется малодиссоциирующего вещества, поэтому в растворе будут только ионы