В химической лаборатории Артём и Ира приготовили растворы нитрата натрия и угольной кислоты для дальнейших опытов. Артём заметил, что Ира записала уравнение диссоциации угольной кислоты так же, как и для нитрата натрия. Что неправильно сделала Ира в записи уравнения диссоциации угольной кислоты? Предложите, как нужно исправить записи.​

визначити молекуляні маси та масові часткиелементів (Нітрогену та Оксигену) в окидах:

нітроген (І) оксид = N2O

Mr(N2O) = 2Ar (N)+ Ar(O)=14*2+16 =44

w(N) = 14*2/44*100

w(N) = 64%, w(O) = 100-64=36%

нітроген (ІІ) оксид = NO

Mr(NO) = Ar (N)+ Ar(O)=14+16 =30

W(N)= 14/30*100%

(w)N = 47%, w (O) = 53%

нітроген (ІІІ) оксид = N2O3

Mr(N2O3) = 2Ar (N)+ 3Ar(O)=14*2+16*3=28+48=76

w(N) = 28/76*100%

w(N) = 37%, w(O) = 63%

нітроген (IV) оксид = NO2

Mr(NO2) = Ar (N)+ 2Ar(O)=14+16*2=14+32=46

w =(N)= 14/46*100%

w (N) = 30%, w(O) = 70%;

нітроген (V) оксид = N2O5

Mr(N2O5) = 2Ar (N)+5Ar(O)=14*2+16*5=28+80=108

w(N) = 28/108*100%

w(N) = 26%, w(O) = 74%.

Объяснение:

)Оксид некого двухвалентного металла черного цвета нагрели с серной кислотой. Получили жидкость голубого цвета, которую охладили до образования синихкристаллов. Формула указанного оксида:

б) СuO 

2.) Смесь газов А и Б, один из которых желтовато-зеленого цвета, помещенные в колбу, осветили синим светом. Полученное сложное газообразное соединение В растворили в воде и поместили в него кусочек цинка. Масса образовавшейся соли 3,4 г. Назовите исходные газы А и Б. Рассчитайте объём полученного газа В, если известно, что цинк был в избытке.
H2+Cl2=2HCl  2HCl+Zn=ZnCl2+H2 вычислим количество вещества соли n=3,4/(65+71)=0,03моль, газа получилось столько же, тогда V=0,03x22,4=0,7 литра

3). Растворимая соль А, окрашивающая пламя в фиолетовый цвет, разлагается при нагревании на соль Б и газ В. Известно, что газ В поддерживает горение, а соль Б, взаимодействуя с серной кислотой, образует бурый газ. Определите все указанные вещества и напишите уравнения реакций. 2KNO3(A)⇒2KNO2(Б)+O2(В)
2KNO2+H2SO4⇒2KHSO4+NO2↑+NO↑+H2O