Проанализировать на основе молекулярных и ионно - молекулярных уравнений реакций возможность взаимодействия между K2CO3 и HCl; Zn(OH) 2 иNaOH.

грамм-молекулярная масса ca(no3)2*4h2o составляет 236 г. на долю ca(no3)2 приходится 164 г., на долю 4 молей воды – 72 г.

найдем количества молей ca(no3)2 и ca(no3)2*4h2o:

n(ca(no3)2) = n(ca(no3)2*4h2o) = 61,5/164 = 0,375 моль.

найдем массу 0,375 моль ca(no3)2*4h2o:

m(ca(no3)2*4h2o) = 0,375 *236 = 88,5 г.

масса «чистой» воды без учета кристаллизационной составляет: 111,5 — 88,5 = 23 г.

теперь найдем растворимость кристаллогидрата ca(no3)2*4h2o, для чего составим пропорцию:

23 г. воды растворяют 88,5 г. ca(no3)2*4h2o

100 г.   »             »             х г.                 »

х = 100 ⃰ 88,5/23 = 384,7826 г.

ответ: 384,7826.

M(см )=20 г
w(Cu)=50%=0,5
w(H2SO4 )=20%=0,2
ρ(H2SO4)=1.14 г/мл
V(р-ра )-?
M(Zn)=65 г/моль
M(H2SO4)=98 г/моль
Найдем массу цинка в смеси m(Zn)= 20*0,5= 10 г
Найдем количество моль цинка  n=m/M=10/65=0,154 моль
Запишем уравнение реакции( Медь стоит после Н в вытеснительном ряду, поэтому она реагирует только с концентрированной кислотой)
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
Соотношение цинка и кислоты 1:1, значит в реакцию вступит 0,154 моль кислоты
Найдем массу кислоты  m=n*M=0,154*98=15,08 г
Найдем массу раствора m(р-ра ) = m/w=15,08/0,2=75,38 г
Найдем объем раствора V(р-ра)=m(р-ра )/ρ=75,38/1,14=66,13 мл раствора кислоты с массовой долей 20% необходимо.