Разрыв ковалентных связей может произойти в результате сообщения электронам атома дополнительной энергии, например вследствие повышения температуры.
Разрыв ковалентной связи ( процесс, обратный образованию связи) может протекать гомолитически или гетеролитически.
Разрыв связи, при котором каждый атом получает по одному электрону из общей пары, называется гомолитическим:
Если при разрыве связи общая электронная пара остается у одного атома, то такой разрыв называется гетеролитическим:
Гомолитический разрыв более характерен для неполярных и слабополярных связей, а гетеролитический - для полярных.
Ковалентная связь- химическая связь, образованная перекрытием (обобществлением) пары валентных электронных облаков.H+ + H- → H2
H2 + H+ → H3+ H+ + H2O → H3O+
36. Дописать название подуровня и его номер. Записать химический знак элемента и перед ним поставить его порядковый номер. (См. в файл)
37. Номеру данного периода.
38. Номеру группы.
39. Количеством валентных электронов, т.е. электронов на внешнем слое.
40. Изменением строения их электронных оболочек. В каждом периоде происходит заполнение электронами внешнего энергетического уровня до восьми. Следовательно, электронные конфигурации наружных энергетических уровней периодически повторяются.
41. s-элементы - это элементы главной подгруппы I и II групп. По факту это элементы у которых заполняется s-уровень. В каждом периоде по 2 s-элемента.
42. р-элементы - это элементы III-VIII групп, главных подгрупп. Это элементы у которых заполняется р-уровень. Всего 6 р-элементов в каждом периоде (кроме первого, их там нет; и седьмого - хотя там тоже их 6 штук).
43. d-элементы - это элементы I-VIII групп, побочных подгрупп. Это элементы у которых заполняется d-уровень. В каждом большом периоде по 10 d-элементов.
Объяснение:
