Составить уравнения реакций взаимодействия а) лития б) натрия с: кислородом, бромом, водой, серой. Назовите полученные вещества

Дано:
m(AI₂O₃)=126г.

n(AI)-?  m(AI)-?
1. Определим молярную массу оксида алюминия:
M(AI₂O₃)=27x2+16x3=102г./моль.
2. Определим количество вещества n  в 126г. оксида алюминия:
n=m÷M    n(AI₂O₃)=m(AI₂O₃)÷M(AI₂O₃)= 126г.÷102г./моль=1,23моль
3. Запишем уравнение реакции: алюминий  получают электролизом из расплава оксида алюминия
2Al₂О₃ = 4Al + 3О₂
4. Анализируем уравнение реакции: по уравнению реакции из 2моль оксида алюминия образуется 4 моль алюминия, у нас по условию задачи 1,23моль оксида алюминия , значит получится алюминия:
 n(AI) =1.23мольх 4моль÷2моль=2,46моль
5. Определяем молярную массу алюминия и его массу количеством вещества 4,46 моль:
M(AI)=27г./моль
m(AI)=n(AI)×M(AI)=2.46моль×27г./моль=66,42г.
6. ответ: из 126г. оксида алюминия образуется количество алюминия 2,46моль и массой 66,42г.

 1) Уравнение реакции образования сульфида:
 Fe  + S  = FeS

M(Fe) = 56 г./моль
Количество вещества n( Fe) = 14÷56 = 0,25 моль

M = 32 г./моль
Количество вещества n(S) = 4,8÷32 = 0,15 моль.

Вывод: Железо находится в избытке равном:  0,25-0,15 = 0,1 моль.
 В реакции образуется соответственно 0,1 моль сульфида цинка  FeS.
 
2) Уравнение реакций  взаимодействия железа и сульфида железа с соляной кислотой:
  а) Fe + 2HCl = FeCl2 + H₂
 б) FeS + 2HCl = ZnCl2 + H₂S;

 в)  соответственно: 
 1)  из 0,1 моль Fe  получится 0,1 моль H₂
    V(H₂)= 0,1мольх22,4л./моль=2,24л.

  2)  из 0,15 моль FeS — соответственно 0,15 моль H₂S   V(H₂S)=0,15мольх22,4л.моль=3,36л.

3. ответ: при сплавлении 14г. железа и 4,8г. серы, обработанного в дальнейшем соляной кислотой, выделился водород 2,24л. и сероводород 3,36л.