Окислительно-восстановительные реакции
Базовый уровень сложности

1. Окислительно-восстановительной является реакция, уравнение которой
1) H2S + 2KOH = K2S + 2H2O
2) FeО+ 2HCl = FeCl2 + H2O
3) SO3 + СaO = CaSO4
4) 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O

2. Процесс окисления отражен схемой
1) SO3 → SO
3) S → SO

2) SO → SO2
4) SO → S

3. Процесс восстановления отражен схемой
1) NO → NO
3) NO2 → NO

2) NO → N2О
4) N2O3 → NO

4. Процесс восстановления отражен схемой
1) СO2 → СO
3) СO2 → СО
2) СO → СO2
4) СО → СО2

5. Pеакции, уравнение которой
SO2 + Cl2 +2H2O = H2SO4 + 2HCl,
соответствует схема изменения степени окисления серы
1) S+2 → S+4 2) S+4 → S+6 3) S+4 → S+2 4) S-2 → S+4

6. Схеме превращений
NO → NO2 → NO → N2O
соответствует последовательность изменения степени окисления азота
1) N+3 → N+2 → N+3 → N+1 3) N+5 → N+3 → N+4 → N+2
2) N+5 → N+4 → N+3 → N+1 4) N+5 → N+3 → N+4 → N+1

7. Схеме превращений
SO2 → SO → SO → H2S
соответствует последовательность изменения степени окисления серы
1) S+4 → S+4 → S+6 → S+2 3) S+4 → S+4 → S+6 → S-2
2) S+6 → S+4 → S+6 → S-2 4) S+6 → S+4 → S+4 → S+2

8. Последовательности изменения степени окисления серы
S+4 → S+4 → S-2 → S+6
соответствует схема превращений
1) SO → SO3 → SO2 → SO

2) SO2 → SO → H2S → SO3

3) SO → SO → H2S → SO3

4) SO → SO2 → H2S → SO

9. В схеме превращений
SO2 SO S SO H2S
сера проявляет восстановительные свойства на стадиях
1) 1 и 2 2) 1 и 3 3) 3 и 4 4) 2 и 4

10. В схеме превращений
NO2 NO N2 NH3 NO
азот проявляет окислительные свойства на стадиях
1) 1 и 2 2) 1 и 3 3) 2 и 3 4) 3 и 4

11. Только окислителем за счет атомов марганца может быть соединение, формула которого
1) MnO2 2) K2MnO4 3) KMnO4 4) Mn2O3

12. Только восстановителем за счет атомов азота может быть соединение, формула которого
1) Ca3N2 2) KNO2 3) KNO3 4) N2O3

13. Только восстановителем может быть
1) C 2) N2 3) Al 4) Si

14. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов азота может проявлять
1) NH4Cl 2) KNO3 3) N2O5 4) НNO2

15. Окислительно-восстановительную двойственность за счет атомов серы может проявлять
1) SO3 2) H2SO3 3) K2S 4) K2SO4

16. Восстановительные свойства углерод проявляет в реакции, уравнение которой
1) Ca + 2C = CaC2 3) С + 2Н2 = СН4
2) 2С + SiO2 = Si + 2CO 4) 3С + 4Al = Al4C3

17. Окислительно-восстановительную двойственность сера проявляет в реакции, уравнение которой
1) S + 6HNO3 = H2SO4 + 6NO2 + 2H2O
2) 3S + 6NaOH = 2Na2S + Na2SO3 + 3H2O
3) 2S + C = CS2
4) S + 3F2 = SF6

18. Окислительные свойства SО2 проявляет в реакции, уравнение которой
1) SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O
2) SO2 + NO2 = SO3 + NO
3) SO2 + C = S + CO2
4) SO2 + CaO = CaSO3

19. В реакции цинка с концентрированной серной кислотой окислителем и восстановителем соответственно являются
1) H+ и Zn0 2) SO и Zn0
3) Zn0 и SO
4) Zn0 и H+

20. Оксид железа(II) проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
1) соляной кислотой
2) разбавленной серной кислотой
3) концентрированной азотной кислотой
4) оксидом углерода(II)

21. Оксид серы(IV) проявляет восстановительные свойства при взаимодействии с
1) гидроксидом натрия
2) оксидом кальция
3) сероводородом
4) перманганатом калия

22. Схеме превращения Cr+2 → Cr+3 соответствует реакция, уравнение которой
1) CrCl2 + 2NaOH = Cr(OH)2 + 2NaCl
2) 4CrCl2 + 4HCl + O2 = 4CrCl3 + 2H2O
3) CrO + H2SO4 = CrSO4 + H2O
4) CrО + 2HCl = CrCl2 + H2O

23. Схеме превращения S+6 → S+4 соответствует реакция, уравнение которой
1) H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2 H2O
2) 5H2SO4(конц) + 4Zn = 4ZnSO4 + H2S + 4H2O
3) 2H2SO4(конц) + Cu = CuSO4 + SO2 + 2H2O
4) Na2SO3 + 2HCl = 2NaCl + SO2 + H2O

24. Исходя из теории окислительно-восстановительных процессов, укажите схему невозможной реакции
1) SO2 + H2S → S + H2O
2) S + H2SO4 → SO2 + H2O
3) S + H2SO4 → H2S + H2O
4) H2SO3 + H2S → S + H2O