Задания 4.
CaSO4, PCl3, CF4, Li3N, NaBr, BaO, CO, Al2S3
Задания 6.
Гидрид натрия, оксид кобальта, сульфид меда, иодид калия, бромид кальция, хлорид олова, оксид олова, оксид мышьяка, оксид хрома, сульфат никеля, фторид натрия, хлорид золота.
ЗМ:
BaO+H2O=Ba(OH)2
2Li+S=Li2S
NaOH+HNO3=NaNO3+H2O
SO2+2KOH=K2(SO3)+H2O
6. 2NO+O2=2NO2
Li2O+H2O=2LiOH
2Fe+3Cl2=2FeCl3
2Na+H2=2NaH
Задания 13.
2K+S=K2S
2H2+O2=2H2O
2Al+3S=Al2S3
S+O2=SO2
Задания 19
a-3
б-2
в-1,4
Задания 20.
1. HgO+2HNO3=Hg(NO3)2+H2O
2. Li2O+H2O=2LiOH
3. Zn+2HCl=ZnCl2+H2
4. Cu(OH)2+2HNO3=Cu(NO3)2+2H2O
Задания 21.
1. 4Al+3O2=2Al2O3
2Na+Cl2=2NaCl
2. Cu+Cl2=CuCl2
2HgO=2Hg+O2
3. 2Au2O3=4Au+3O2
Fe+2HCl=FeCl2+H2
4. 2MgO=2Mg+O2
2Al+3CuCl2=2AlCl3+3Cu
Объяснение:НЕ УВЕРЕН ЧТО ЭТО ПРАВИЛЬНО
Записываем уравнение реакции:
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
Находим молярную массу цинка:
M (Zn) = 65 г/моль
Находим молярную массу серной кислоты:
M (H2SO4) = 1 • 2 + 32 + 16 • 4 = 98 (г/моль)
(молярную массу каждого элемента, численно равную относительной атомной массе, смотрим в периодической таблице под знаком элемента и округляем до целых)
Находим чистую массу серной кислоты в растворе:
m растворенного вещества = m раствора • ω = 200 • 0,10 = 20 (г)
Более рационально подставить в уравнение массу, но если Ваш учитель требует решать через моли, находим количество вещества серной кислоты:
n (H2SO4) = m/M = 20 г / 198 г/моль и т. д. Потом подставляем в уравнение моли.
Находим, какое вещество в недостатке. Для этого записываем над уравнением реакции имеющиеся данные, а под уравнением — массу согласно уравнению (равна молярной массе, умноженной на число моль, т. е. коэффициент перед веществом. В этом примере равен 1):
6,5 г 20 г
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 98 г
Составляем неравенство из двух дробей:
6,5 г < 20 г
65 г 98 г
Цинк в недостатке — расчет ведем по нему (его отношение фактической массы к эквивалентной массе меньше, значит, он израсходуется раньше. Серная кислота останется в избытке)
Будьте внимательны! Ошибка в этом действии делает решение неверным!
Записываем над уравнением реакции полученные данные, а под уравнением — данные по уравнению в тех же единицах измерения:
6,5 г x моль
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
65 г 1 моль
Составляем пропорцию:
6,5 г — x моль
65 г — 1 моль
Находим число моль выделившегося водорода:
x = 6,5 г • 1 моль / 65 г = 0,1 моль
Находим объем водорода:
v = 22,4 л/моль • n,
где 22,4 — молярный объем, т. е. объем одного моля любого газа,
n — количество вещества (моль)
v = 22,4 л/моль • 0,1 моль = 2,24 л
ответ: 2,24 л.
