1)В соединении 2 сдвиг связывающих элементы электронов происходит от к
2)
а) электроотрицательность азота больше электроотрицательности фосфора —
верно
неверно
б) электроотрицательность водорода меньше электроотрицательности углерода —
верно
неверно

Гидролиз – это химическое взаимодействие ионов растворенной соли с водой, приводящее к образованию слабодиссоциирующих продуктов (молекул слабых кислот или оснований, анионов кислых или  катионов основных  солей) и сопровождающееся  изменением pH среды.
1.Na3PO4 это соль сильного основания (щелочи) NaOH  и средней кислоты (фосфорной) H3PO4. Гидролиз соли идет по анионному типу, т.к. катион Na+, связываясь с гидроксил-анионом OH¯, образует  сильный электролит NaOH, который диссоциирует на ионы.
Фосфорная трехосновная кислота образует три вида солей: 
NaH2PO4 –первичный фосфат Na, хорошо растворимый
Na2HPO4 – вторичный фосфат Na, практически нерастворимый
Na3PO4- третичный фосфат Na, практически нерастворимый.
Из этого ясно, что при  гидролизе Na3PO4, т.е. реакции, идущей до образования слабодиссоциирующей (плохорастворимой) соли, будет образовываться вторичный фосфат натрия Na2HPO4.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
PO4¯³ + H2O ↔ HPO4¯² + OH¯
Молекулярное уравнение:
Na3PO4 + H2O ↔ Na2HPO4 + NaOH 
2 ступень 
Ионно-молекулярное уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ H2PO4¯² +OH¯
Молекулярное уравнение
Na2HPO4 + H2O↔ NaH2PO4 + NaOH 
3 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
 H2PO4¯+ H2O = H3PO4 + OH¯
Молекулярное уравнение
NaH2PO4 + H2O = H3PO4 + NaOH 
Обычно реакция идет по первой ступени, далее накапливаются гидроксильные ионы OH¯ и не дают реакции идти до конца.
Так как образуется кислая соль и сильное основание (щелочь), реакция раствора будет щелочная, т.е.  pH>7.
2.СольK2S, сульфид калия – это соль сильного основания и слабой фтористоводородной кислоты H2S. Гидролиз соли будет идти в две ступени, т.к. сероводородная кислота двухосновна, по анионному типу. СольK2S при растворении в воде диссоциирует на катион К+ и сульфид-анион S¯². Катион К+ не может связать гидроксильный анион, т.к. при этом образуется сильный электролит KOH, который тут же диссоциирует на ионы, а сульфид-анион S¯² слабой кислоты связывается с гидроксильной группой в малодиссоциирующее соединение.
1 ступень 
 Ионно-молекулярное уравнение
S¯² + H2O = HS¯ + OH¯ 
Молекулярное уравнение
K2S + H2O = KHS + KOH
2 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
HS¯ + H2O = H2S + OH¯
Молекулярное уравнение
KHS + H2O = H2S + KOH
Гидролиз протекает по первой ступени с образованием сильнощелочной реакции, pH>7.

3.CuSO4, сульфат меди – соль сильной кислоты и слабого многокислотного основания .Cu(OH)2 .  Гидролиз соли будет идти с образованием катионов основной соли CuOH+.
1 ступень
Ионно-молекулярное уравнение
Cu+² + H2O↔ CuOH+  + H+ 
Молекулярное уравнение
CuSO4+ H2O ↔ (CuOH)2SO4 + H2SO4
По 2 ступени реакция не пойдет из-за образующегося  избытка ионов водорода сильной серной кислоты. Среда имеет кислую реакцию, pH<7.

Октин - принадлежит гомологическому ряду Алкинов.
Общая формула алкинов: CnH2n-2.
Формула октина: C8H14.
Изомеры у алкинов бывают:

· Углеродного скелета.
· Положения кратной связи.
· Межклассовые изомеры (с алкадиенами и циклоалкенами.)

Изомер - молекула, имеющая одинаковый количественный и качественный состав с исходной молекулой, но разное строение самой молекулы.

Но ближе к делу:
Структурные формулы изомеров:
1. H2C=CH-CH2-CH2-CH2-CH2-CH=CH2
C8H14. Межклассовый изомер октина - алкадиен "1,7-октадиен".
2. H3C-CH2-C≡C(CH3)-CH2-CH2-CH3
C8H14. Изомер углеродного скелета и положения кратной связи октина - алкин "4-метил-3-гептин". То, что в скобочках - сверху или внизу атома углерода - радикал.
3. H3C-C≡C-CH2-CH2-CH2-CH2-CH3
C8H14. Изомер положения кратной связи октина - алкин "2-октин"
4. CH3-CH2-C(C2H4)≡C-CH2-CH3
C8H14. Изомер углеродного скелета и положения кратной связи октина - алкин "3-этил-3-гексин"

Удачи