ОЧЕНЬ За все решение сразу 25 б!

1. Массовые доли углерода и кислорода в соединении равны 42,9 и 57,1%, а относительная плотность его паров по гелию D(He) равна 7,0. Выведите формулу вещества

2. Какой объем водорода (при н.у.) необходимо затратить для восстановления 100 г оксида цинка до металла, если реакция протекает с выходом 8,5%?

3. При растворении в соляной кислоте 10,0 г медно-цинкового сплава получено 1,5 л газа (при н.у.). Определить состав сплава в % массе.

4. К водному раствору, содержащему 1,70 г нитрата серебра, прибавили раствор, содержащий 2,38 г бромида калия. Вычислить массу образовавшегося осадка. Какие вещества остались в растворе после реакции?

Все решили в майлру вам за

Объяснение:

Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при окислении 85,5 г сахарозы (н.у.).

 Сахароза  - дисахарид  С12Н22О11, построенный  из двух остатков моносахаридов -  глюкозы  и  фруктозы

   С12Н22О11    +  12О2  =     12СО2↑   +  11 Н2О↑

 Молярная  масса  сахарозы  равна  342 г/моль.   Масса  сахарозы 85,5 г  соответствует  0,25 моль.  Согласно  уравнения  реакции  углекислого  газа  образуется   0,25  х 12 = 3 моль.

 Объем  СО2  составит  22,4 л/моль  х  3 моль = 67,2 л (при н.у.)

Объяснение:

Вычислите, какой объем углекислого газа образуется при окислении 85,5 г сахарозы (н.у.).

 Сахароза  - дисахарид  С12Н22О11, построенный  из двух остатков моносахаридов -  глюкозы  и  фруктозы

   С12Н22О11    +  12О2  =     12СО2↑   +  11 Н2О↑

 Молярная  масса  сахарозы  равна  342 г/моль.   Масса  сахарозы 85,5 г  соответствует  0,25 моль.  Согласно  уравнения  реакции  углекислого  газа  образуется   0,25  х 12 = 3 моль.

 Объем  СО2  составит  22,4 л/моль  х  3 моль = 67,2 л (при н.у.)