1. Элемент 2 периода, V группы главной подгруппы имеет массу атома
1) 11 2) 12 3) 13 4) 14

2. Элемент, масса атома которого 12 а.е.м., расположен в
1) 2 периоде 2) 3 периоде 3) 4 периоде 4) 5 периоде

3. Элемент c порядковым номером 16 имеет заряд ядра и количество нейтронов в ядре соответственно,
1)+16 и 15 2)+16 и 16 3)+32 и 32 4) +16 и 32

4. Элемент, порядковый номер которого 19, на внешней оболочке содержит электронов
1) 1 2) 2 3) 3 4) 4

Дано:

m(см.Fe+Cu) = 17,8 г

ω(Cu) = 36%, или 0,36

V(H2)-?

Объяснение:

При взаимодействии серной кислоты с медью водород не выделяется, т.к. медь в электрохимическом ряду напряжений металлов находится правее водорода. Поэтому при взаимодействии серной кислоты с железом будет выделяться водород. Находим массу железа, его количество, составляем УХР и находим объем водорода.

m(Cu) = m(cм.Fe+Cu)*ω(Cu) = 17,8 г*0,36 = 6,408 г

m(Fe) = m(cм.Fe+Cu)*ω(Cu) - m(Cu) = 17,8-6,408 = 11,392 г

M(Fe) = 56 г/моль

n(Fe) = m/M = 11,392 г/56 г/моль = 0,203 моль

Составляем УХР:

Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2

Из УХР видно, что n(H2)=n(Fe)

n(Н2) = 0,203 моль

Vm= 22,4 л/моль

V(H2) = n(H2)*Vm = 0,203 моль*22,4 л/моль = 4,547 л

ответ: 4,547 л

Балансировка химической реакции — процесс уравнивания количества химических элементов в обеих частях химического уравнения. Это значит, что количество атомов, содержащихся в реагентах, до реакции и после — одинаково.

Как любит говорить моя химичка - сколько взял, столько отдал.

Первое, о чем думаешь видя эти уравнения - что это и что с этим делать. Нужно просто дописать коэффициент. Уравнять.

5 + 4 = 15 + 16. Было 5, а стало 15.

На сколько нужно домножить 5, чтобы стало 15? На три. 5×3 + 4 = 15 + 16.

5×3=15, 4≠16. Уравняем. На какое число надо домножить 4, чтобы получить 16? На четыре.

5×3+4×4=15+16. Всё.

А теперь то же самое, только с химическими элементами.

Например,

алюминий + сера

Al + S

Составляем реакцию

Al + S = Al2S3 (реакция соединения)

Тут как уравнения в математике: левая часть уравнения (Аl+S) должна быть равна правой(Al2S3). Смотрим, сколько взято алюминия? Один. Сколько его в правой части? Два. Уравняем. Как? Допишем коэффициент к правой части, а именно к Al, раз мы с ним работаем.

(Надо отметить, что коэффициенты всегда пишутся спереди элемента(ов)крупно, а индекс (количество атомов веществ) снизу мелко.)

Допишем коэффициент 2 перед Al.

Проверю, уравнялось ли.

Al было взято 2,

уравняли, стало 2.

2Аl+S=Al2S3

S было взято 1, а стало 3. Значит, нужно дописать коэффициент. Уравняем.

Получим:

2Al + 3S = Al2S3

Видим: сколько было взято Al, столько и осталось.

Сколько было взято S, столько и осталось.

Попробуй решить Na + N = Na3N, чтобы лучше разобраться в этом. Ты поймёшь на сколько это легко