10,8 г Х л
2Al + 6HCl = 2ALCl3 + 3H2
n = 2 моль n = 3 моль
Mr = 27 г/моль Vm=22,4 л/моль
m = 54 г V = 67,2 л
10,8 г Al - Х л Н2
54 г Al - 67,2 л Н2
V(H2) = 10,8 * 67,2 / 54 = 13,44 л
Объяснение:
Задание 1.
оксид натрия - Na2O
оксид серы (VI) - SO3
гидроксид магния - Mg(OH2)
гидроксид меди (I) - CuOH
гидроксид железа (III) - Fe(OH)3
Задание 2.
Ba(OH)2 + SO3 = BaSO4(осадок) + H2O ( с оксидом серы (VI) )
Ba(OH)2 + H2SO4 = BaSO4(осадок) + 2H2O (с серной кислотой)
Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O (с соляной кислотой)
Ba(OH)2 + Mg(NO3)2 = Mg(OH)2(осадок) + Ba(NO3)2 (с нитратом магния)
Задание 3.
Ca => CaO => Ca(OH)2 => CaSO4
2Ca + O2 = 2CaO
CaO + H2O = Ca(OH)2
Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4(осадок) + 2H2O
Задание 4.
Дано:
m(NaOH) = 4 г
Найти: m(H2SO4) - ?
Уравнение реакции нейтрализации: H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
n(NaOH) = m(NaOH) : M(NaOH) = 4г : 40 г/моль = 0.1 моль
Для нейтрализации 0.1 моль NaOH требуется в 2 раза меньше H2SO4 :
n(H2SO4) = n(NaOH) / 2 = 0.1 моль / 2 = 0.05 моль
m(H2SO4) = n(H2SO4) * M(H2SO4) = 0.05 моль * 98г/моль = 4.9 г
ответ: m(H2SO4) = 4.9 г
