Алгебраическая сумма всех степеней окисления равна нулю. Водород в соединениях как правило проявляет степень окисления +1 (исключения - простое в-во, гидриды металлов), кислород как правило проявляет ст. окисления -2 (исключения - пероксиды, фторид и простое в-во)
H⁺¹ClˣO⁻²
+1+х-2=0
х= 2-1 = +1
Н⁺¹Сl⁺¹O⁻²
Соответствующий оксид - Cl₂O
H⁺¹ClˣO₂⁻²
+1+х+2*(-2) = 0
х= 4-1 = +3
H⁺¹Cl⁺³O₂⁻²
Соответствующий оксид - Cl₂O₃
H⁺¹ClˣO₃⁻²
+1+х+2*(-3) = 0
х = 6-1 = +5
HCl⁺⁵O₃
Соответствующий оксид - Cl₂O₅
H⁺¹ClˣO₄⁻²
+1+х+4*(-2) = 0
х=+8-1 = +7
HCl⁺⁷O₄
Соответствующий оксид - Cl₂O₇
Объяснение:
Гидроксид натрия (едкая щёлочь) — сильное химическое основание (к сильным основаниям относят гидроксиды, молекулы которых полностью диссоциируют в воде), к ним относят гидроксиды щелочных и щёлочноземельных металлов подгрупп Iа и IIа периодической системы Д. И. Менделеева, KOH (едкое кали), Ba(OH)2 (едкий барит), LiOH, RbOH, CsOH, а также гидроксид одновалентного таллия TlOH. Щёлочность (основность) определяется валентностью металла, радиусом внешней электронной оболочки и электрохимической активностью: чем больше радиус электронной оболочки (увеличивается с порядковым номером), тем легче металл отдаёт электроны, и тем выше его электрохимическая активность и тем левее располагается элемент в электрохимическом ряду активности металлов, в котором за ноль принята активность водорода.
Водные растворы NaOH имеют сильную щелочную реакцию (pH 1%-го раствора = 13,4). Основными методами определения щелочей в растворах являются реакции на гидроксид-ион (OH−), (c фенолфталеином — малиновое окрашивание и метиловым оранжевым (метилоранжем) — жёлтое окрашивание). Чем больше гидроксид-ионов находится в растворе, тем сильнее щёлочь и тем интенсивнее окраска индикатора.
