Объяснение:
5 Na2SO3 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 → 2 Mn(SO4) + 5 Na2SO4 + K2SO4 + 3 H2O
Mn(VII) + 5 e- → Mn(II) (восстановле́ние)
S(IV) - 2e- → S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
3 NaNO2 + 2 KMnO4 + H2O → 2 KOH + 2 MnO2 + 3 NaNO3
Mn(VII) + 3 e- → Mn(IV) (восстановле́ние)
N(III) - 2 e- → N(V) (окисление)
KMnO4 является окислителем, NaNO2 является восстановителем.
3 Na2SO3 + 2 KMnO4 + H2O → 2 KOH + 2 MnO2 + 3 Na2SO4
Mn(VII) +2 e- → Mn(IV) (восстановле́ние)
S(IV) -2 e- → S(VI) (окисление)
KMnO4 является окислителем, Na2SO3 является восстановителем.
1.Кислоро́д — элемент 16-й группы (по устаревшей классификации — главной подгруппы VI группы), второго периода периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева, с атомным номером 8.
2.Официально считается что кислород был открыт английским химиком Джозефом Пристли 1 августа 1774 года путём разложенияоксида ртути в герметично закрытом сосуде
3.
При нормальных условиях кислород — это газ без цвета, вкуса и запаха.
1 л его имеет массу 1,429 г. Немного тяжелее воздуха. Слабо растворяется в воде(4,9 мл/100 г при 0 °C, 2,09 мл/100 г при 50 °C) и спирте (2,78 мл/100 г при 25 °C). Хорошо растворяется в расплавленном серебре (22 объёма O2 в 1 объёме Ag при 961 °C). Является парамагнетиком.
При нагревании газообразного кислорода происходит его обратимая диссоциация на атомы: при 2000 °C — 0,03 %, при 2600 °C — 1 %, 4000 °C — 59 %, 6000 °C — 99,5 %.
Жидкий кислород (температура кипения −182,98 °C) — это бледно-голубая жидкость.Твёрдый кислород (температура плавления −218,35°C) — синиекристаллы.
4.2HgO->2Hg+O2
2KClO3->2Kl+3O2
5.вода-H2О углекислый газ-CO2
6.Широкое промышленное применение кислорода началось в середине XX века, после изобретения турбодетандеров — устройств для сжижения и разделения жидкого воздуха.В металлургии,Сварка и резка металлов,Ракетное топливо,В медицине,В пищевой промышленности,В химической промышленности,В сельском хозяйстве.
