Объяснение:
Как необходимо изменить давление и температуру, чтобы сместить равновесие химической реакции:
NH4NO2 (ж) ⇆ N2 (г) + 2H2O (г) - Q в сторону прямой реакции?
Прямая реакция протекает с увеличение объема реагирующей системы. Поэтому, чтобы изменением давления сместить равновесие в сторону прямой реакции нужно внешние давление уменьшить.
Прямая реакция эндотермическая. Поэтому чтобы сместить равновесие в сторону прямой реакции нужно температуру увеличить.
Объяснение:
Пусть m(Ag) - х гр при в исходном его сплаве, тогда m(Cu) - (2-х) гр.
Найдем количество вещества серебра, а потом находим количество вещества нитрата серебра:
n(Ag) = m(Ag)/M(Ag) = x гр/107,9 гр/моль = x/107,9 моль
n(AgNO₃) = n(Ag) = x/107,9 моль
Найдем количество вещества меди, а потом находим количество вещества оксида меди:
n(Cu) = m(Cu)/M(Cu) = (2-x) гр/63,5 гр/моль = (2-x)/63,5 моль
n(CuO) = n(Cu) = (2-x)/63,5 моль
Найдем сначала молекулярную массу нитрата серебра, и потом его массу:
M(AgNO₃) = 107,9+14+16×3 = 107,9+14+48 = 169,9 гр/моль
m(AgNO₃) = M(AgNO₃) × n(AgNO₃) = 169,9 гр/моль × x/107,9 моль = 169,9x/107,9 ≈ 1,5746x гр≈ 1,575 гр
Найдем сначала молекулярную массу оксида меди, и потом его массу:
M(CuO) = 63,5+16 = 79,5 гр/моль
m(CuO) = M(CuO) × n(CuO) = 79,5 гр/моль × (2-x)/63,5 моль = 79,5×(2-x)/63,5 = 159-79,5x/63,5 ≈ 2,504-1,252x гр
Общая масса сухого остатка после прокаливания равна:
mобщ (сух. остатка) = m(AgNO₃) + m(CuO) = 1,575x гр + 2,504-1,252x гр = 2,504-0,323x гр
По условию масса остатка после прокаливания равна 3,069 гр, тогда:
mобщ (сух. остатка) = m(остатка)
2,504-0,323x = 3,069
-0,323x = 2,504-3,069
-0,323x = -0,549
x = -0,549/-0,323
x ≈ 1,7 гр
ω(Ag) = 1,7/2×100% = 0,85 × 100% = 85%
ответ: ω(Ag) = 85%
