1. Амфотерным оксидом является:

1) MgO 2) Nа2О 3) Al2O3 4) CaO

2. Составьте уравнения реакций согласно схеме превращений:

Al2(SO4)3 → Al(OH)3 → AlCl3 → Al2O3

3. Определите массу хлорида алюминия, образовавшегося при растворении оксида алюминия в 547,5 г 10%-ного раствора соляной кислоты.

1)3

2)

1. Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3

2.Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

3.4AlCl3+3CO2=2Al2O3+3CCl4 (насчёт этой реакции не уверена)

3)

Дано:

m(HCl)=547,5г(раствора)

W(HCl)=10%

m(AlCl3)-?

Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O

547,5г-100%

=> х=547,5*10/100=54,75г(m(HCl))

хг-10%. (чистого)

М(HCl)=1+35,5=36,5моль

n(HCl)=54,75:36,5=1,5г/моль

n(AlCl3)/n(HCl)=2/6=>2/6=х/1,5=>х=2*1,5/6=0,5моль(n(AlCl3)

M(AlCl3)=27+(35,5*3)=133,5г/моль

m(AlCl3)=0,5*133,5=66,75г

ответ:m(AlCl3)=66,75г