14,3г кристаллической соды (Na2CO3•10H2O) растворённой в воде, добавляют 20мл 30%
соляной кислоты (ρ=1149 г/см³). Определить объем газа, выделяющегося в растворе
и соленая масса (в растворе).

Серу можно обнаружить в одной порции вещества, сплавив его с натрием (Рис. 1)

Также Для обнаружения иона S²⁻- одну порцию фильтрата подкисляют соляной кислотой. Характерный запах сероводорода укажет на наличие двухвалентной серы (а). В другой пробирке фильтрат подкисляют уксусной кислотой и добавляют раствор ацетата свинца. При наличии S2- образуется черный осадок PbS. В случае небольшого количества серы вместо выпадения осадка раствор только окрашивается в коричневый цвет (б). К третьей порции фильтрата добавляют несколько капель разбавленного раствора нитропруссида натрия. Появление сине-фиолетовой окраски тионитрокомплекса указывает на присутствие серы (в).

1. определим массу НСl, принявшую участие в реакции:
СаО+  2НСl = CaCl2 + H2O

т.е. определим какое количество НСl содержится в 200 граммах раствора соляной кислоты, концентрация которой 7,3%, а это значит, что

в 100 граммах раствора кислоты  содержится  7,3 грамма НСl
а в 200 граммах раствора кислоты содержится Х граммов НСl, отсюда
Х = (7,3 * 200)/ 100 = 14,3 грамма
или в молях Х = 14,3 /молярную массу НСl 
Х = 14,3 / (1+ 35,5) = 14,3/36,5=  0,39 Моля

2. Из стехиометрических коэффициентов реакции следует, что из 2 Молей НСl получается 1Моль СаСl2, следовательно из 0,39 Моля НСl получим  0,195 М СаСl2, что в граммах составит:
 m = 0,195*Молярную массу СаСl2(хлорида кальция)
m = 0,195*(40 + 2*35,5) = 0,195*111 = 21,645 граммов хлорида кальция
2.