Определи относительную атомную массу нуклида, у которого на третьем электронном слое 7 электронов, а в ядре 18 нейтронов.

Азот - неметалл.
Азот это элемент 5 группы 2 периода периодической системы химических элементов Д.И. Менделеева
Порядковый номер-7
Электронное строение атома 1s2 2s2 2p3.  
В соединениях проявляет степени окисления от -3 до +5.

Относительная томная масса=14, заряд ядра - +7, число энергетических уровней=2

p=7, e=7,n=Ar-p=14-7=7.

Азот имеет 2 стабильных изотопа  14N и 15N.

Соединение с высшей степенью окисления(+5) N2O5 - кислотный оксид
С низшей (-3) летучее водородное соединение - NH3 основного характера

1) 5,7 * 10⁻²² кг 2) 1,7544 * 10²¹ молекул

Объяснение:

1) Поскольку нам дается одна частица (молекула) сахарозы, найдем её кол-во вещества:

n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 / NA, где NA - постоянная Авогадро (NA = 6 * 10²³ моль ⁻¹)

n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 / 6 * 10²³ моль⁻¹ = 1,667 * 10⁻²⁴ моль

Отсюда масса молекулы сахарозы равна:

m = n * M =  1,667 * 10⁻²⁴ моль * 342 г/моль ≈ 5,7 * 10⁻²² кг

2) Найдем кол-во вещества сахарозы:

n(C₁₂H₂₂O₁₁) = 1 г / 342 г/моль = 0,002924 моль

N = n * NA = 0,002924 * 6 * 10²³ моль⁻¹ = 1,7544 * 10²¹ молекул