1.В пробирку налейте 2 – 3 мл разбавленного раствора яичного белка и прибавьте до полного насыщения кристаллический хлорид натрия. Что наблюдаете?

2.В пробирку налейте 1 – 2 мл раствора белка. Прибавляйте по каплям раствор сульфата меди. Какие изменения произошли?

3. К 1 – 2 мл раствора белка прибавьте двойной объём 30%-го раствора гидроксида натрия, хорошо перемешайте и добавьте 2 – 3 капли 1% - го раствора сульфата меди. Снова тщательно перемешайте. Как изменилась окраска раствора?

4.В пробирку налейте 2 мл раствора белка и прибавьте 6 – 10 капель концентрированной азотной кислоты. Под влиянием азотной кислоты появляется осадок белка, который при нагревании окрашивается в желтый цвет. Затем пробирке дают остыть и осторожно прибавляют избыток гидроксида натрия или аммиака. Как меняется окраска?

5.Вам выданы две пробирки с растворами. Определите, в каком растворе содержится незначительное количество белка.

Был один  раствор HCl 10%, 10 г
Найдем массу растворенного вещества HCl^
m1р.в.=(w*mр-ра)/100%=(10%*10)/100= 1 г
Теперь разбираемся  со вторым раствором HCl: 4г, 25%
Опять находим массу растворенного вещества:
m2р.в.=(25%*4г)/100%=1 г
Третий раствор= первый раствор=второй раствор(растворы слили в один)
найдем массу третьего РАСТВОРА
m3р-ра=10+4=14 г 
m3р.в. HCl = m1р.в+m2р.в=1г+1г=2г
И теперь находим массовую долю HCl в третьем растворе
w(HCl)=m3р.в*m3р-ра)/100%=(2г/14г)*100%=14,28%
Вычисления перепроверьте. 

1-кислород, элемент встречающийся наиболее часто в природе
2-вода, хороший растворитель
3-аммиак, нитрид водорода, при нормальных условиях бесцветный газ, почти в двое легче воздуха, имеет характерных резкий запах
4-купрум 2 о, или оксид меди, основный оксид
5 -серная кислота ,сильная двухосновная кислота,отвечающая высшей степени окисления,при н.у маслянистая жидкость без цвета и запаха
6-сернистый газ или диоксид серы, кислотный оксид,бесцветный газ с запахом завершающейся спички
7- озон,алотропная модификация кислорода,голубой газ, в твердом виде черные кристалы, или темно синее
8-оксид азота, несолеобразующий оксид
9-азотистая кислота,слабая и одноосновная,существует только в разбавленных водных растворах, окрашенных в слабо голубой цвет и в газовой фазе
10-
11-гидразин, безцветная жидкость,гигроскопическая, с очень неприятным запахом
12-оксид серы или серный газ,кислотный оксид,летучий газ, без запаха, но сам газ удушающий
13-Серни́стая кислота H2SO3 — неустойчивая двухосновная кислота средней силы, существует лишь в разбавленных водных растворах,имеет специфичный запах
14-метан, алкан предельный углеводород, намного легче воздуха, органическое соединение
15-ацетилен, диен, органическое соединение,в природе вмтречается редко
16-хлорид железа,средняя соль трехвалентого железа и соляной кислоты
17-основный ,оксид меди(IV),кристалы черного цвета, встречается в твердом виде
18-хлорид железа (VI),соль железа и хлора
19-оксид азота 4, бурый газ или желтовая жидкость