FeCl3 + SnCl2 + NH4SCN -> SnCl4+NH4Cl+Fe(SCN)2
напишите ионно-молекулярное уравнение (полное/неполное

Если серная кислота разбавленная, но окислителем в ней будет водород (как во всех остальных кислотах, исключая азотную).
H₂SO₄ (разб.) + Zn = ZnSO₄ + H₂↑

Но если она концентрированная, то окислителем является уже сера!
5H₂SO₄ (конц.) + 4Zn = 4ZnSO₄ + H₂S↑ + 4H₂O

И в той и в другой реакции свободный цинк окисляется до сульфата цинка. Zn⁰ - 2e⁻ = Zn⁺²
Но в первой восстанавливается водород кислоты до свободного водорода 2H⁺¹ +2e⁻ = H⁰₂
А во второй окислитель — сера, которая восстанавливается до сероводорода S⁺⁶ + 8e⁻ = S⁻²

 

Если 20% примесей то найдем их масу:

170г - 100%

    х г - 20%

х = 170 * 20/100

х = 34 (г)

Находим масу чистого известняка:

170 - 34 = 136 (г)

Находим химическое количество CaCO3:

M(CaCO3)=40+12+48= 100 (г/моль)

n(CaCO3)=136/100= 1,36 (моль)

 1,36 моль                                          х моль

CaCO3 + 2HCl ---> CaCl2 + H2O + CO2

    1 моль                                                 1 моль

теперь можно составить пропорцию, но тут итак очевидно, что n(CO2)=1,36 моль

V(CO2)= 1.36*22,4= 30,464 дм3