Сантинормальный раствор азотной кислоты (0,01 н) содержит содержит в 1 л раствора 0,01 моль-экв НNO3. Поскольку азотная кислота одноосновная, то молярная масса эквивалента численно равна молярной массе, то есть 63 г/моль
Тогда масса азотной в 300 мл 0,01 н раствора составит:
63 г/моль х 0,01 х 0,3 л = 0,93 г. Но азотная кислота это жидкость, поэтому удобнее её не взвешивать, а отмерять объем. Практически мы обычно имеем дело с 30% азотной кислотой плотностью 1,18 г/мл.
0,93 г азотной кислоты в перерасчете на 30% раствор составит
0,93 : 0,3 =3,1 г что в мл составит 3,1 г : 1,18 г/мл = 2,6 мл.
Этот объем 30% азотной кислоты нужно отмерить, поместить в мерную колбу на 300 мл, довести водой до метки и перемешать.
Объяснение:
1) Если карбонат кальция содержит 20% примесей, то чистого карбоната приходится:
100 - 20 = 80%
А по массе это составляет:
(12,5 * 80)*100 = 10 г
2) Уравнение реакции:
СаCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + H₂O + CO₂↑
3) Находим молярную массу карбоната кальция:
М(СаCO₃) = 40 + 12 + 3*16 = 100 г/моль
4) Смотрим на уравнение реакции: при взаимодействии 1 моля (100г) СаCO₃ выделяется 1 моль углекислого газа СО₂. А 1 моль любого газа, в том числе и СО₂ при н.у. занимает объём 22,4 л.
Составляем пропорцию:
100 г СаCO₃ 22,4 л СО₂
10 г СаCO₃ Х СО₂
Х = 10*22,4/100 = 2,24 л
ответ: 2,24 л
