Приведите примеры солей используемых в быту. Запишите их формулу, химическое и бытовое название. применение (не менее 7)

В растворе присутствуют растворённое вещество и растворитель, в данном случае соль и вода соответственно. не совсем поняла вопроса - засыпаете соль в воду и мешаете, если не растворяется, возможно, надо нагреть. узнать, какой концентрации (%) будет получен раствор соли можно по формуле: 
ω% = 100%*m в-ва/m р-ра, т.к. у воды плотность 1, масса её будет равна 100 г. m р-ра = m воды + m в-ва = 120 + 30 = 150 г
ω% = 100*30/150 = 20% р-ра сульфата натрия.
ну и есть другие виды концентрации, разумеется. я не знаю, какая именно нужна была.

1. CaC2 + 2H2O = Ca(OH)2 + C2H2
    C2H2+2H2=C2H6
    C2H6+Cl2=C2H5Cl+HCl
    C2H5Cl+2Na+CH3Cl=CH3H8+2NaCl
    C3H8+Cl2=C3H7Cl+HCl
    C3H7Cl+NaOH=C3H7OH+NaCl
из всех реакций, которые я выделила, можно сделать вывод, что n(C2H2)=n(C3H7OH)
W(C3H7OH)=100-6=94 %
m(C3H7OH)=0.94*240=225.6 г
n(C3H7OH)=n(C2H2)=225.6/60=3.76 моль
n1(C2H2)=1.12/22.4=0.05 моль
m(CaC2)=4*3.76/0.05=300.8 г

 

ответ: 300,8 г

 

 

2. CO+2H2=CH3OH
n(CO)=2/22.4=0.089 кмоль
n(H2)=5/22.4=0.2 кмоль
0.09/1<0.2/2 - CO в недостатке
n(CO)=n(CH3OH)=0.089 моль
m(CH3OH)=0.089*32=2.848 кг
W=mпр/mтер=2.04/2.848=71.6%

 

ответ: 71,6 %

 

3. C6H5OH+3Br2=C6H2(NO2)3OH+3HBr
n(C6H2(NO2)3OH)=n(C6H5OH)=66.2/331=0.2 моль
m(C6H5OH)=0.2*94=18.8 г
W=18.8/200=9.4%

 

ответ: 9,4 %