Найди относительную молекулярную массу ртутьсодержащего вещества X:

HgO−→−−−−+HClO2А−→−−−−−−−+H2SO4(к),tБ−→−−+MgВ−→−−+S,tX.

ответ: относительная молекулярная масса X равна
.

ответ:Дифторид ксенона XeF2, летучие кристаллы, имеет резкий специфический запах. Он образуется при действии электрического разряда на смесь ксенона и четырехфтористого углерода. Очень чистый XeF2 получается, если смесь ксенона и фтора облучить ультрафиолетом. Растворимость дифторида в воде невелика, однако раствор его - сильнейший окислитель. Постепенно окисляет воду, образуя ксенон, кислород и фтористый водород; особенно быстро реакция идет в щелочной среде. Тетрафторид ксенона XeF4, вполне устойчивое соединение, молекула его имеет форму квадрата с ионами фтора по углам и ксеноном в центре. Кристаллическое вещество, во влажном воздухе взрывоопасен. Гидролизуется в воде с образованием оксида ксенона ХеО3. Тетрафторид ксенона фторирует ртуть:

Объяснение:

Приготовим свежий  гидроксида меди(II) - это осадок голубого цвета,  добавим его в исследуемые растворы. Отмечаем, что в одной пробирке осадок растворяется и образуется раствор голубого цвета, в другой пробирке тоже осадок растворяется и образуется раствор темно-синего цвета. Делаем вывод, что там, где уксусная кислота, там образовался раствор голубого цвета ацетата меди.  Там где образовался раствор темно-синего  цвета (глицерата меди)  будет глицерин .
1.  2CH₃COOH + Cu(OH)₂⇒  (CH₃COO)₂Cu + H₂O ацетат меди + вода

2.
CH₂-OH        H-O              CH₂O\
 \                          \                \           Cu      +2H₂O глицерат меди + вода
CH₂ -OH    +       Cu⇒       CH₂O/ 
 \                          /                /
CH₂-OH          H-O            CH₂OH