Объяснение:
Первый закон Фарадея: масса вещества выделившегося на электроде пропорционально количеству электричества: m ~ Q .
Второй закон Фарадея: для разряда 1 моль ионов на электроде необходимо количество электричества, равное заряду иона, умноженному на число Фарадея: Q = z•96500.
Оба этих закона часто объединяют в одну расчетную формулу:
m(Me) = I · t · Эме / F
Здесь ЭМе – эквивалент металла, который выделяется на катоде при электролизе.
Из данной формулы можно вывести рабочую формулу для нахождения силы тока I.
I = m · F = t · Эме
В нашей задаче электролизу подвергается раствор карбоната натрия. При этом процесс электролиза сведется к электролизу воды. А масса карбоната натрия в растворе не изменится.
2Н2О электролиз 2Н2 ↑ + О2↑
Водород выделится на катоде а кислород на аноде.
Первоначально было 600 г раствора с массовой долей 30%. То есть карбоната в растворе было 180 г а воды 420 г
По условию задачи массовая доля соль стала равной 35,3%
Найдем массу раствора, решив уравнение:
180 = 0,353 х х = 510 г (округленно)
Таким образом, масса воды которая подверглась электролизу составила 90 г или 5 моль. По уравнению электролиза выделится на катоде 5 моль водорода и на аноде 2,5 моль кислорода
Тогда
Масса кислорода 80 г эквивалентная масса кислорода 8 г/моль, время 96500 минут. Это значение очень велико вероятно опечатка и нужно читать 96500 с
I = m · F = t · Эме 80 ·96500 / 96500·8 = 10А.
Формалин это раствор формальдегида.
1)Узнаем сколько у нас вообще участвовало вещества формалина в реакции.Формула такая:w=m(в-ва)*100%/m (р-ра)
A)
Выводим: m(в-ва)=w*m(р-ра)/100%
Подставляем: m(в-ва)=40% * 600г/100%= 240 г.
Это масса формалина,который участвовал в реакции.
2)Напишем уравнение реакции:
240г х г
HCHO + Ag2O> HCOOH + 2Ag(над стрелкой NH4OH)
M=30г/моль 108г/моль
m =30г 216г
Составляем пропорцию 240/30=x/216
Следовательно : x=240*216/30 = 1 728г
ответ:1 728 г или примерно 1,7 кг.
B)
2Na+2C6H5OH= 2C6H5ONa + H2
m (Na) 5-0.125=4.875
n(Na) = 4.875/23= 0.2
n (H2)= 0.1 (по уравнение реакции)
V (H2) =22.4*0.1= 2.24 л
С)
прости не знаю
D)
тоже прости
E)
CH3-CH2-OH + HBr(изб.) -> CH3-CH2-Br + H2O
n(C2H5OH) = 92/46 = 2 моль
n(C2H5Br) = 2*0.85 = 1.7 моль
m(C2H5Br) = 1.7*109 = 185.3 г,
F)
CH3-COOH + Cl2 (P красный) -> Cl-CH2-COOH + HCl
n(CH3COOH) = 120/60 = 2 моль
теоретически n(Cl-CH2-COOH) = n(CH3-COOH) = 2 моль
реально n(Cl-CH2-COOH) = 170/94.5 = 1.799 моль
[выход продукта] = 1.799/2 = 0.8995 <=> 89.95 %
G)
m(CH3-C=O-H = 90
m(C2H5OH)=82
CH3-C=O-H + H2 = CH3-CH2-OH
как решить
За ранее благодарна)
М(альдегида)=44 г/моль
М(спирта)=46г/моль, составляем пропорцию:
44г/моль-->46г/моль
90 г --> X г спирта
Х=(90*46):44=94 г.Это 100% выход; 82 г--Х%; Х=(82*100):94=87,2%
