1. Выберите формулы солей, при электролизе водных растворов которых на катоде
оседает металл. Свой выбор объясните.
CuCl2, KNO3, AgNO3, BaCl2, Fe2(SO4)3, Cr(NO3)3,
NaBr

2. При электролизе водных растворов каких солей из
задания 1 на аноде может быть получен кислород?
Почему?

3. При электролизе водных растворов каких солей из
задания 1 на катоде может быть получен водород?
Почему?

4. При электролизе водных растворов каких солей из
задания 1 в растворе будет образовываться кислота?
Почему?

5. При электролизе водных растворов каких солей из
задания 1 в растворе будет образовываться щелочь?
Почему?

N°1

1)[C6H10O5]n+6nO2=6nCO2+5nH2O+Q

2)6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2(фотосинтез)

3)C6H12O6=2C2H5OH+2CO2(ферменты дрожжей)

4)C2H5OH+HBr=C2H5Br+H2O

N°2

1)6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2(фотосинтез)

2)nC6H12O6=[C6H10O5]n+nH2O(ферменты)

3)[C6H10O5]n+nH2O=nC6H12O6(H+,t)

4)C6H12O6=2C2H5OH+2CO2(ферменты дрожжей)

N°3

1)[C6H10O5]n+nH2O=nC6H12O6(H+,t)

2)C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O(дыхание)

3)6CO2+6H2O=C6H12O6+6O2(фотосинтез)

4)nC6H12O6=[C6H10O5]n+nH2O(ферменты)

N°4

1)[C6H10O5]n+nH2O=nC6H12O6(H+,t)

2)C6H12O6=2C2H5OH+2CO2(ферменты дрожжей)

3)C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O(t)

То что в скобках круглых,пишем над стрелкой

А)Разбавленная и концентрированная серные кислоты ведут себя по-разному. Разбавленная серная кислота ведет себя, как обычная кислота. Активные металлы, стоящие в ряду напряжений левее водорода 
Li, К, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Fe, Co, Ni, Sn, Pb, H2, Cu, Hg, Ag, Au
вытесняют водород из разбавленной серной кислоты. Мы видим пузырьки водорода при добавлении разбавленной серной кислоты в пробирку с цинком.
H2SO4 + Zn = Zn SO4 + H2 ↑
Медь стоит в ряду напряжений после водорода – поэтому разбавленная серная кислота не действует на медь. Как поведут себя цинк и медь в концентрированной серной кислоте?
Цинк, как активный металл, может образовывать с концентрированной серной кислотой сернистый газ, элементарную серу, и даже сероводород.
2H2SO4 + Zn = SO2↑ +ZnSO4 + 2H2O 
Медь - менее активный металл. При взаимодействии с концентрированно серной кислотой восстанавливает ее до сернистого газа. 
2H2SO4 конц. + Cu = SO2↑ + CuSO4 + 2H2O

б) Na2O + SO3 → Na2SO4

в)  H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O (реакция нейтрализации)
  H+ + OH- → H2O
Если кислота в избытке, то образуется кислая соль:
H2SO4 + NaOH → NaНSO4 + H2O
· H2SO4 + Cu(OH)2 → CuSO4 + 2H2O
2H+ + Cu(OH)2 → Cu2+ + 2H2O