Объяснение:
1)сначала определим, в какой пробирке Na2SO4
добавим к части раствора из каждой прбирки хлорид бария.
Только в одной из них выпадет белый осадок.
Na2SO4 +BaCl2 =BaSO4 +2NaCl
2) добавим к другим части раствора из оставшихся 4-ех пробирок мел (карбонат кальция). Там , где кислота - будет выделение газа
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 +CO2 +H2O
3) Добавим к частям растворов из оставшихся 3-х пробирок хлорид алюминия.
В пробирках с водой и щелочью будем наблюдать образование бурого осадка засчет образования гидроксида алюминия Al(OH)3, там где хлорид натрия ничего не произойдет
4) теперь берем фенолфталеин (индикатор) и добавим в две оставшиеся пробирки. Там где щелочь - растовор окрасится в малиновый цвет
Электронные формулы атомов химических элементов, слои расположены в порядке заполнения подуровней. Электронные слои атомов заполняются электронами в порядке, согласно правилу Клечковского.
Порядок заполнения атомных орбиталей по мере увеличения энергии следующий: 1s < 2s < 2p < 3s < 3p < 4s < 3d < 4p < 5s < 4d < 5p < 6s < 4f ≈ 5d < 6p < 7s < 5f ≈ 6d < 7p < 8s. При заполнении орбитальных оболочек атома более предпочтительны (более энергетически выгодны), и, значит, заполняются раньше те состояния, для которых сумма главного квантового числа n и побочного (орбитального) квантового числа l , т.е. n + l , имеет меньшее значение.
s-элементы d-элементы f-элементы p-элементы
№ Знак Элемент Электронная формула
I период
1 H водород 1s1
2 He гелий 1s2
№ Знак Элемент Электронная формула
II период
3 Li литий 1s2 2s1
4 Be бериллий 1s2 2s2
5 B бор 1s2 2s2 2p1
6 C углерод 1s2 2s2 2p2
7 N азот 1s2 2s2 2p3
8 O кислород 1s2 2s2 2p4
9 F фтор 1s2 2s2 2p5
10 Ne неон 1s2 2s2 2p6
№ Знак Элемент Электронная формула
III период
11 Na натрий 1s2 2s2 2p6 3s1
12 Mg магний 1s2 2s2 2p6 3s2
13 Al алюминий 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1
14 Si кремний 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2
15 P фосфор 1s2 2s2 2p6 3s2 3p3
