Смешали 300 г 4%-го раствора нитрата серебра и 200 г 8%-го раствора хлорида натрия. Вычеслите концентрацию % вещества в полеченном растворе​

для начала составим уравнение реакции

HgO = Hg + O2

уравниваем

2 HgO = 2 Hg + O2

теперь ищем количества вещества (ню) оксида ртути по формуле n=m/M

сначала найдём молярную массу (М) оксида

M(HgO) = 201 + 16 = 217 г/моль

теперь ищем ню

n= 651/217=3 моль

теперь смотрим на коэффициенты перед оксидом и кислородом

т.к. перед оксидом стоит 2, а перед кислородом ничего,значит ню оксида будет в 2 раза больше ню кислорода, т.е. ню кислорода будет в 2 раза меньше чем ню оксида

n(O2) = n(HgO)/2 = 3/2= 1.5 моль

по формуле объёма находим объем кислорода

V= n× Vm = 1.5 ×22.4 =33.6л

Дано:                                                                      Решения:

m (C9H8O4) = 9 (г)                 1.  C9H8O4 + CsOH= C9H7O4Cs + H2O;

                                                    2.  n= m/M; n(C9H8O4) = 9 / 180 = 0,05 (моль);  

 m(CsOH) - ?                            3. n(C9H8O4)= n(CsOH)= 0,05( моль); 

                                                    4. m = n * M;

                                                       m(CsOH) = 0,05*150 = 7,5 (г).

ОТВЕТ: m(CsOH)=7,5 г.