300 г раствора HCl нейтрализованы раствором гидроксида натрия. Раствор образовавшегося хлорида натрия выпарен, масса сухой соли оказалась равной 117 г. Определить массовую долю (в %) HCl в растворе.

A) 1) al =  al(oh)3 2al + 6h2o = 2al(oh)3 + 3h2 + q 2)  al-al2o3 4al+3o2= 2al2o3 3) a l2o3-alcl3 al2o3 + 6hcl = 2alcl3 + 3h2o4) a lcl3-al(oh)3 alcl3 + 3naoh = al(oh)3 + 3nacl  5) a l(oh)3-alpo4в 2 стадии:   al2o3 + 6hcl=2alcl3 + 3h2o alcl3 +h3po4 = alpo4 + 3hcl б) 1) fe= feo 2fe+o2= 2feo 2) feo-fe(oh)2в 2 стадии:   2) feo+> fecl2+h2o fecl2+ naoh--> fe(oh)2+2nacl 3) fe(oh)2-feso4 fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o  4) fe-fe(oh)2 2fe+o2+2h2o=2fe(oh)25) fe(oh)2-feso4 fe(oh)2 + h2so4 = feso4 + 2h2o  пометки: q - теплота

Запишем уравнение реакции:

Расставим степени окисления и оставим только у тех элементов, что ее меняют:

Запишем редокс:

Расставим коэффициенты так, чтобы количество принятых e было равно кол-ву отданных:

Сера - восстановитель, окисление

Азот - окислитель, восстановление

Поставим соответствующие коэффициенты (3 и 8) перед молекулами в реакции:

Уравняем по водороду, слева водорода 8, справа 2, значит перед водой коэффициент 4:

Уравнено!

Запишем уравнение реакции:

Расставим степени окисления и оставим только у тех элементов, что ее меняют:

Запишем редокс:

Расставим коэффициенты так, чтобы количество принятых e было равно кол-ву отданных:

Сера - восстановитель, окисление

Азот - окислитель, восстановление

Поставим соответствующий коэффициент (6) перед молекулой в реакции:

Уравняем по водороду, слева водорода 6, справа 2 в воде, 2 в кислоте, значит перед водой коэффициент 2:

Уравнено!