ТЕСТ «МЕТАЛЛЫ»
1.Выбери строку содержащую только типичные металлы:
1) Na, Si, P 3) Al, Mn, O2
2) Mg, Ba, K 4) Ca, Li, S
2. Тип химической связи в металлах:
1) ионная 3) металлическая
2) ковалентная 4) водородная
3. Число энергетических слоев и число электронов во внешнем энергетическом слое атома магния равны соответственно:
1) 3, 3 2) 3, 2 3) 3, 6 4) 3,1
4. У какого элемента наиболее выражены металлические свойства?
1) Mg 2) AI 3) Ba 4) Ca
5. Число электронов в ионе Cu2+:
1) 27 2) 29 3) 31 4) 64
6. Наибольшей восстановительной активностью обладает:
1) Ca 2) K 3) Rb 4)Cs
7. С водой даже без нагревания реагирует:
1) серебро 2) цинк 3) железо 4) натрий
8. При взаимодействии каких веществ водород не выделяется?
1) Cu и H2SO4 3) Mg и H2SO4
2) Zn и HCl 4) Ca и H2SO4
9. Химическая реакция в растворе возможна между:
1) Al и KCl 3) Cu и Al2(SO4)3
2) Ni и Hg(NO3)2 4) Sn и Ca(NO3)2
10.В ряду химических элементов Na K Rb
а) уменьшается число электронных слоев
б) усиливаются металлические свойства
в) увеличивается число электронов на внешнем электронном слое
г) уменьшается заряд ядра атома

Состав жиров определяет химические свойства. Они обесцвечивают 
бромную воду, вступают в реакции присоединения, гидрирования. 
Гидрированием жидких жиров получают твёрдые сложные жиры. Это 
реакция лежит в основе получения маргарина. 

O O 
// // 
H2C – O – C H2C – O – C 
\ \ 
CnH2n-1 CnH2n+1 

O O 
// p,t // 
HC – O – C + 3H2 HC – O – C 
\ \ 
CnH2n-1 CnH2n+1 

O O 
// // 
H2C – O – C H2C – O – C 
\ \ 
CnH2n-1 CnH2n+1 

29 

Все жиры подвергаются гидролизу 

O O 
// // 
H2C – O – C CH2OH HO – C 
\ \ 
R1 R1 

O O 
// // 
HC – O – C + 3H2O CHOH + HO – C 
\ \ 
R2 R2 

O O 
// // 
H2C – O – C CH2OH HO – C 
\ \ 
R3 
R3 

Если не подходит, посмотрите в патенте по производству маргарина, там описаны вещ-ва его составляющие, просто найдите формулы этих веществ и составьте формулу.

ответ:в

Объяснение:

Типичные восстановители – это, как правило:

простые вещества-металлы (восстановительные металлов определяются рядом электрохимической активности);

сложные вещества, в составе которых есть атомы или ионы неметаллов с отрицательной (как правило, низшей) степенью окисления: бинарные водородные соединения (H2S, HBr), соли бескислородных кислот (K2S, NaI);

некоторые соединения, содержащие катионы с минимальной положительной степенью окисления (Sn2+, Fe2+, Cr2+), которые, отдавая электроны, могут повышать свою степень окисления;

соединения, содержащие сложные ионы, состоящие из неметаллов с промежуточной положительной степенью окисления (S+4O3)2–, (НР+3O3)2–, в которых элементы могут, отдавая электроны, повышать свою положительную степень окисления.

Большинство остальных веществ может проявлять как окислительные, так и восстановительные свойства.