8.Отметьте уравнения или схемы окислительно-восстановительных реакций:

1) Al + Cl2 → AlCl3;

2) BaCO3 = BaO + CO2;

3) H2O2 → H2O + O2;

4) Cu + AgNO3 → Cu(NO3)2 + Ag.

9.Укажите уравнения или схемы необратимых реакций:

1) N2 + 3H2 ⇆ 2NH3;

2) Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4 + H2O;

3) NaOH + HCl = NaCl + H2O;

4) SO2 + O2 ⇆ SO3.

10.Число продуктов всегда больше числа исходных веществ в случае реакций:

1) разложения;

2) обмена;

3) соединения;

4) замещения.

11.Окислительно-восстановительной в неорганической химии всегда является реакция:

1) разложения;

2) обмена;

3) замещения;

4) соединения.

12.В неорганической химии реакция замещения протекает:

1) между двумя веществами;

2) двумя сложными веществами и сложным веществами;

4) как двумя так и двумя сложными веществами.

13.Окислительно-восстановительными могут быть реакции:

1) замещения;

2) обмена;

3) разложения;

4) соединения.

14.Без изменения степени окисления атомов элементов всегда протекают реакции:

1) обмена;

2) соединения;

3) разложения;

4) замещения.

15.В реакцию обмена между собой могут вступать вещества и сложное;

Решите

1. Добавим к растворам щелочь, например NaOH. В пробирке, где хлорид аммония, образуется аммиак - газ с резким запахом.

NaOH + NH4Cl = NaCl + NH3 + H2O

Na+ + OH- + NH4+ + Cl- = Na+ + Cl- + NH3 + H2O

NH4+ + OH- = NH3 + H2O

2. Добавим к растворам соль серебра, например AgNO3. В пробирке, где хлорид бария, образуется осадок белого цвета - хлорид серебра (I).

BaCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba(NO3)2

Ba 2+ + 2Cl- + 2Ag+ + 2NO3- = 2AgCl(осадок, стрелка вниз) + Ba 2+ + 2NO3 -

2Ag+ + 2Cl- = AgCl(осадок, стрелка вниз)

3. Добавим к рпробиркам раствор аммиака . В результате выпадает  полупрозрачный студенистый осадок гидроксида алюминия.

AlCl3 + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4Cl

Al 3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4+ + 3Cl-

Al 3+ + 3Cl- + 3NH3*H2O = Al(OH)3 (осадок, стрелка вниз) + 3NH4+

1. Добавим по каплям раствор щёлочи, в пробирке с хлоридом аммония наблюдается выделение газа с резким запахом, поднесенная влажная индикаторная бумажка синеет. В пробирке с хлоридом алюминия наблюдается выпадение осадка, растворимого в избытке щёлочи

NH4Cl+KOH=KCl+H2O+NH3

NH4(+)+OH(-)=H2O+NH3

AlCl3+3KOH=Al(OH)3+3KCl

Al(3+)+3OH(-)=Al(OH)3

Al(OH)3+KOH=K[Al(OH)4]

Al(OH)3+OH(-)=[Al(OH)4](-)

2. К оставшемуся раствору прильём серную кислоту, наблюдается выпадение осадка, нерастворимого в кислотах - в пробирке хлорид бария

BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl

SO4(2-)+Ba(2+)=BaSO4

Объяснение: