Расположите высшие гидроксиды металлов в порядке усиления основных свойств:
а) So(OH)3
б) KOH
в)Ka(OH)2
г) Mg(OH)2 ​

При кипячении возможно прот-е 2 р-ий:

1) Na2CO3 + NH4Cl = NaHCO3 + NaCl + NH3↑;

2) 2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2↑ + H2O;

n NH4Cl = 0.107/53.5 = 0.002 моль, n Na2CO3 = 0.0795/106 = 0.00075 моль;

NH4Cl ост-я в кол-е = 0.002-0.00075 = 0.00125 моль, а из 0.00075 моль NaHCO3 будет пол-о 0.00075/2 = 0.000375 моль Na2CO3;

NH4Cl и Na2CO3 подв-ся гидролизу, тогда [H+] по NH4Cl = 10^-(7-4.75*0.5-0.5*lg 0.00125) = 10^-3.17 моль/л;

[OH-] по Na2CO3 = 10^-(14-(7+10.33*0.5+0.5*lg 0.000375)) = 10^-3.55 моль/л;

т.к. [H+]>[OH-], то среда будет кислая (pH<7).

При стандартных условиях E = E° + (0.059/n)*lgC E° = - 0,76 В 
Для полуэлемента Zn/Zn²⁺(10⁻² моль / л ):
E₁= -0,76 + (0.059/2)*lg10⁻² = - 0,819 В 
Для полуэлемента Zn/Zn²⁺(10⁻⁶ моль / л ):
E₂ = -0,76 + (0.059/2)*lg10⁻⁶ = - 0,937 В 
Е₁>E₂, значит полуэлемент Zn/Zn²⁺(10⁻² моль / л ) является катодом
ЭДС = Е(К) - Е(А) = - 0,819 - (-0,937) = 0,118 В
Схема гальванического элемента :
А(-)Zn/Zn²⁺(10⁻⁶ моль / л ) II Zn/Zn²⁺(10⁻² моль/л)/Zn(+)K
анодный процесс: Zn - 2e = Zn²⁺ - окисление
катодный процесс: Zn²⁺ + 2e = Zn - восстановление