Отвечайте на во ответом "да" или "нет".
1.Кристаллическая решетка молекул образует молекулы.
2.Полярная ковалентная связь образуется между атомами с одинаковой электроотрицательностью.
3.Вещества с полярными молекулами в точках решетки плохо растворимы в воде.
4.Электроотрицательность описывает атома перемещать электроны химической связи в свою сторону.

Выберите правильный ответ на во Самая сильная ионная связь характерна для соединения:
a) CaBr2 b) NaF c) SiO2 d) NH3
2.Соединения, состоящие из одинаковых атомов, характеризуются как:
a)ионная связь b)ковалентная полярная связь c)ковалентная неполярная связь d)водородная связь
3.Поваренная соль характеризуется следующей кристаллической решеткой:
a) атомной b) молекулярной c) ионной d) металлической
4.Легколетучие или газообразные вещества характеризуются следующей кристаллической решеткой:
а)молекулярной b)металлической c)ионной d)атомной
5.Какие ряды всех соединений имеют ковалентную полярную связь?
a) Cl2; NH3; HCl; b) HBr; NO; Br2; c) H2S; H2O; S8; d) HJ; H2O; PH3

1)Гидролиз сульфита лития - Li2SO3

Li2SO3 – соль основания средней силы и слабой кислоты, поэтому гидролиз протекает по аниону.

ГИДРОЛИЗПервая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

Li2SO3 + H2O ⇄ LiOH + LiHSO3

Полное ионное уравнение:

2Li+ + SO32- + H2O ⇄ Li+ + OH- + Li+ + HSO3-

Краткое ионное уравнение:

SO32- + H2O ⇄ HSO3- + OH-

Т.к. в результате гидролиза образовались гидроксид-ионы (OH-), то раствор будет имееть щелочную среду (pH > )

2) Соль, образованная сильным основанием и сильной кислотой гидролизу не подвергается

Na2SO4 + H2O = нет химической реакции

Соль образована катионом сильного основания и анионом сильной кислоты. Гидролизу не подвергаются, так как в их состав отсутствуют ионы, которые могли бы взаимодействовать с водой и образовывать слабый электролит.

3)Гидролиз хлорида меди (II) - CuCl2

CuCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

ГИДРОЛИЗПервая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

CuCl2 + HOH ⇄ CuOHCl + HCl

Полное ионное уравнение:

Cu2+ + 2Cl- + HOH ⇄ CuOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

Cu2+ + HOH ⇄ CuOH+ + H+

Вторая стадия гидролиза

Молекулярное уравнение:

CuOHCl + H2O ⇄ Cu(OH)2 + HCl

Полное ионное уравнение:

CuOH+ + Cl- + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+ + Cl-

Краткое ионное уравнение:

CuOH+ + H2O ⇄ Cu(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

4)Соль образована слабым основанием и слабой кислотой,значит гидролиз будет по катиону и по аниону,но реакция среды будет кислой,так как степень диссоциации азотистой кислоты больше,чем у гидроксида аммония:  

NH4NO2 + H2O <-->NH4OH + HNO2 pH<7.

Объяснение:

Анализ почвы— совокупность операций, выполняемых с целью определения состава, физико-механических, физико-химических, химических, агрохимических и биологических свойств почвы.

Проводят механический (гранулометрический), химический, минералогический и микробиологический анализы. Результаты анализов используют для составления почвенных карт, в том числе агрохимических картограмм, а также для расчета доз минерального питания сельскохозяйственных культур.

Механический (гранулометрический) анализ — количественное определение содержания в почве частиц разного диаметра. Проводят при сит и пипеточным методом (используя зависимость между размерами частиц и скоростью оседания их в стоячей воде). В зависимости от содержания физической глины (частиц < 0,01 мм) и физического песка (> 0,01 мм) почву по гранулометрическому (механическому) составу относят к той или иной разновидности (например, суглинок средний, супесь).

Химическим анализом устанавливают химический состав и свойства почвы. Основные разделы его: валовой, или элементный, анализ — позволяет выяснить общее содержание в почве С, N, Si, Al, Fe, Ca, Mg, Р, S, K, Na, Mn, Ti и др. элементов; анализ водной вытяжки (основа исследования засоленных почв) — даёт представление о содержании в почве водорастворимых веществ (сульфатов, хлоридов и карбонатов кальция, магния, натрия и др.); определение поглотительной почвы; выявление обеспеченности почв питательными веществами — устанавливают количество легкорастворимых (подвижных), усваиваемых растениями соединений азота, фосфора, калия и др., по данным анализа определяют потребность полей в удобрениях. Большое внимание уделяют также изучению фракционного состава органических веществ почвы, форм соединений основных почвенных компонентов, в том числе микроэлементов. Различают полевые, экспедиционные и лабораторные химические анализы. Полевые анализы проводят упрощёнными методами, лабораторные — чаще инструментальными (спектроскопия, пламенная фотометрия, атомно-адсорбционные и др.).

Минералогическим анализом определяют содержание в почве первичных и вторичных минералов с целью изучения её генезиса и физико-химических свойств. Распределение минералов по почвенному профилю исследуют методом шлифов, а их количественное соотношение и изменение в процессе почвообразования — иммерсионным методом. Илистую и коллоидную фракции исследуют термическим, рентгенографическим, электронографическим и др. методами. Для уточнения состава глинистых минералов прибегают к химическим методам: делают валовой анализ и определяют ёмкость поглощения исследуемых фракций.

Микробиологическим анализом устанавливают состав микрофлоры почвы для характеристики её биохимических свойств и биологической активности. Определяют количество (в тыс. на 1 г сухой почвы) представителей основных групп почвенных микроорганизмов; бактерий (отдельно азотобактера, нитрифицирующих и денитрифицирующих, аммонификаторов), актиномицетов, грибов, а также содержание почвенных водорослей, основных представителей простейших (амёб и инфузорий). Для получения достоверных результатов решающее значение имеет взятие образца в поле (в наиболее типичном месте) и правильное его хранение (в воздушно-сухом состоянии). Образцы для изучения генезиса почвы могут быть взяты из каждого горизонта и подгоризонта почвенного профиля или из нескольких точек поля, среднюю пробу из которых после перемешивания используют для исследования агрохимических свойств.