Как объяснить значительно меньшую растворимость в воде уксусного ангидрида по сравнению с уксусной кислотой?

2Zn+O2=2ZnO

ZnO+H2SO4 = ZnSO4+H2O

2C+O₂-->2CO

Сначала найдём количество магния по формуле n=m/M, где n-колличество вещества, m-масса, M-молярная масса:

n(C)= 24г:12г/моль=2 моль

Теперь смотрим на коэффициенты перед углеродом и кислородом.

Перед углеродом стоит 2, а перед кислородом 1.

Значит, колличество кислорода в 2 раза меньше количества углерода:

n(O₂)=n(С)/2=2моль:2= 1 моль

Теперь можем найти объём кислорода по формуле 

где V-объём, -молярный объём (у газов он всегда равен 22,4 л/моль), n-количество вещества:

V(O₂)=22,4л/моль·1 моль= 22,4 л

ответ: 22,4 л.

                                                          148 г                    Х л
    Ca         +            2H2O      ->      Ca(OH)2       +      H2
                                                     n=1 моль                 n=1 моль
                                                     М = 74 г/моль            Vm=22,4 л/моль
                                                     m=74 г                       V = 22,4 л

148 г Са(ОН)2   -  Х л Н2
74 г Са(ОН)2     -  22,4 л Н2
V(H2) = 148 * 22,4 / 74 =44,8л