1. Найдем через плотность относительную молекулярную формулу вещества:
2. Теперь,вспомнив формулу по вычислению массовой доли элемента в веществе и выведя из нее n - количество атомов элемента,найдем количество атомов каждого:
а) n(C)=Mr(C_xH_yO_z)*w(C)/Ar(C)*100%=72*66,67/12*100=4
б) n(H)=Mr(C_xH_yO_z)*w(H)/Ar(H)*100%=72*11,11/1*100=8
в) n(O)=Mr(C_xH_yO_z)*w(O)/Ar(O)*100%=72*22,22/16*100=1
Выходит простейшая формула:
Если подставлять в общие формулы кислородсодержащих соединений,то получим:
-это бутаналь
а)ионной MgCl2; CaO; K2SO4
б)атомной SiC
в)молекулярной C6H12O6; Ar(тв.); HBr(тв.); CH4
г)металлической решеткой: Na; Fe;
№2 соли - соединения с ионной рещеткой, они хрупкие, а соединения с металлической решеткой пластичные
№3 "сухой лед" CO_2 молекулярная решетка, молекулы связаны между собой толькоочень слабыми межмолекулярными силами, поэтому соединения с молекулярной решеткой легко летучи
а кварц SiO_2 - атомная решетка. атомы связаны между собой прочными химическими связями, чтобы их разорвать, нужно затратить много энергии
