САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА №3
КИСЛОТЫ
КАРТОЧКА №12

1.ДАЙТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ «КИСЛОТЫ – ЭТО …».
2.ПО ФОРМУЛЕ БРОМНОЙ КИСЛОТЫ
HBrO4
-ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯДЫ ИОНОВ;
-ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ;
-СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛУ СООТВЕТСТВУЮЩЕГО ОКСИДА.
3.ПО ФОРМУЛЕ ОКСИДА
CO2

-ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ;
-ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ОКСИДА;
-СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛУ СООТВЕТСТВУЮЩЕЙ КИСЛОТЫ.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА
СОЛИ
ВАРИАНТ № 12.
Для нитрита магния Mg(N O2)2составить генетический ряд.
Алгоритм
1.Запишите формулу соли.
2.С таблицы растворимости определите заряды ионов.
3.Запишите формулу соли еще раз (раскройте скобки, если они есть), определите степень окисления каждого элемента.
4.Составьте формулу соответствующего основания.
5.Составьте формулу соответствующей кислоты.
6.Составьте формулу оксида, которая соответствует основанию.
7.Составьте формулу оксида, которая соответствует кислоте.
8.Составьте формулы веществ.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА №2
ОСНОВАНИЯ
КAРТОЧКА №12
1.ДАЙТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ: «ОСНОВАНИЯ – ЭТО …»
2.ПО ФОРМУЛЕ ОСНОВАНИЯ
Ga(OH)3

- ДАЙТЕ НАЗВАНИЕ ВЕЩЕСТВА;
- ОПРЕДЕЛИТЕ ЗАРЯДЫ ИОНОВ;
- ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ КАЖДОГО ЭЛЕМЕНТА;
- СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛУ СООТВЕТСТВУЮЩЕГО ОКСИДА.
3.ПО ФОРМУЛЕ ОКСИДА
CuO

-ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ ВСЕХ ЭЛЕМЕНТОВ;
- СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛУ СООТВЕТСТВУЮЩЕГО ОСНОВАНИЯ;
- ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ ОКСИДУ И ГИДРОКСИДУ.

САМОСТОЯТЕЛЬНАЯ РАБОТА № 1
ОКСИДЫ
КАРТОЧКА №12
1.ДАЙТЕ ОПРЕДЕЛЕНИЕ: «ОКСИДЫ – ЭТО ….»
2. ОПРЕДЕЛИТЕ СТЕПЕНИ ОКИСЛЕНИЯ В СЛЕДУЮЩИХ СОЕДИНЕНИЯХ ХРОМА:
Cr; CrO; Cr2O; CrO2; Cr2O5; CrO3; Cr2O3; I2O7.
ДАЙТЕ НАЗВАНИЯ ПОДЧЕРКНУТЫМ СОЕДИНЕНИЯМ.
3.СОСТАВЬТЕ ФОРМУЛЫ ОКСИДОВ ПО НАЗВАНИЯМ:
- оксид кальция
- оксид железа(III)
-оксид углерода(II)
- оксид мышьяка (V)
- оксид лития

Нажмите на рекламу ниже и сразу увидите ответ

↓

Популярные вопросы:

затура56

22.12.2022 12:49

Цинк растворили в соляной кислоте, и объём выделившегося газа составил 1,12 л (н.у.). Какая масса цинка была растворена?Напишите с решением...

6vyvu

03.10.2021 15:48

В перечне солей формулы которых: Mn(NO3)2, Mg(H2PO4) 2, Al2(SO4) 3, (NH4) 2HPO4, Na2SO3, BaSiO3 Число средних солей равно...

Vika4634

05.08.2021 21:43

Вычисли объём водорода, который выделится в результате взаимодействия 6,5 г цинка с раствором H2TeO4. ответ следует округлить до сотых. МОЛЮ...

Элиза5511

27.11.2022 15:30

К 600 граммам 63%-ного раствора ортофосфорной кислоты добавили 200 граммов воды. Рассчитай массовую долю растворённого вещества в образовавшемся растворе. ответ следует округлить...

Алeна1

30.04.2023 14:32

мне кто нибудь по химии Составь схемы образования химической связи в следующих соединениях: Молекулы хлора Молекулы сероводорода...

malikajdar

18.03.2022 00:27

При горінні етану утворився вуглекислий газ об`ємом 800 м3 який об’єм та кількість речовин етану та кисню прореагували...

Viktoria2025

24.10.2021 17:41

При действии воды на гидрид щелочно земельного металла массой 1,68 г выделился водород объёмом 1792 мл (н.у). определите гидрид какого металла был взят. , мне нужна у меня...

maximminkov315

17.06.2020 21:38

Составьте уравнение реакции соединения оксид углерода 2+ кислород равно оксид углерода четыре...

nikusha10

07.08.2022 08:46

Масова часта в оксидах co2 cao of2...

Яяяяя11111111

08.06.2020 12:37

При взаимодействии 5г натрия с водо образуется щелочь, водород. найдите количество вещества щелочи и массу, количества в-ва водорода, его объем...

Ответ:

Alexader2352

22.04.2021 12:34

Дано:
m(Ag)=10,8г.
H₃CCOH
Ag₂O

m(Ag)-?
1. Определяем молярную массу серебра: M(Ag)=108г./моль
и количество вещества n в 10,8г серебра:
n= m÷M n(Ag)=m(Ag)÷M(Ag)=10,8г.÷108г./моль=0,1моль
2. Запишем уравнение взаимодействия уксусного альдегида с оксидом серебра:
H₃CCOH+ Ag₂O ⇒ H₃CCOOH +2Ag
4. Анализируем уравнение реакции: из 1 моль уксусного альдегида образуется 2 моль серебра, значит если получится 0,1моль серебра то уксусного альдегида надо взять в два раза меньше, то есть 0,05моль
5. Определяем молярную массу уксусного альдегида M(H₃CCOH)=1×3+12+12+16+1=45г./моль
6. Находим массу уксусного альдегида количеством 0,05моль:
m=n×M m(H₃CCOH)=n(H₃CCOH)×M(H₃CCOH)=0,05моль×45г./моль=2,25г.
7. ответ: для образования серебра 10,8г необходимо взять 2,25г. уксусного альдегида.

0,0(0 оценок)

Ответ:

Interworm

09.12.2021 15:42

1. ZnCl2 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.
Первая стадия:
ZnCl2 + HOH ⇄ ZnOHCl + HCl
Zn2+ + 2Cl- + HOH ⇄ ZnOH+ + Cl- + H+ + Cl-

Zn2+ + HOH ⇄ ZnOH+ + H+

Вторая стадия:
ZnOHCl + H2O ⇄ Zn(OH)2 + HCl

ZnOH+ + Cl- + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+ + Cl-
ZnOH+ + H2O ⇄ Zn(OH)2 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

2) AlCl3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Первая стадия:
AlCl3 + HOH ⇄ AlOHCl2 + HCl

Al3+ + 3Cl- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2Cl- + H+ + Cl- Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия:
AlOHCl2 + H2O ⇄ Al(OH)2Cl + HCl

AlOH2+ + 2Cl- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + Cl- + H+ + Cl-

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия:
Al(OH)2Cl + H2O ⇄ Al(OH)3 + HCl

Al(OH)2+ + Cl- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + Cl-

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет иметь кислую среду (pH < 7).

3. Al(NO3)3 – соль слабого основания и сильной кислоты, поэтому гидролиз протекает по катиону.

Первая стадия:
Al(NO3)3 + HOH ⇄ AlOH(NO3)2 + HNO3

Al3+ + 3NO3- + HOH ⇄ AlOH2+ + 2NO3- + H+ + NO3-

Al3+ + HOH ⇄ AlOH2+ + H+

Вторая стадия:
AlOH(NO3)2 + H2O ⇄ Al(OH)2NO3 + HNO3

AlOH2+ + 2NO3- + H2O ⇄ Al(OH)2+ + NO3- + H+ + NO3-

AlOH2+ + H2O ⇄ Al(OH)2+ + H+

Третья стадия:
Al(OH)2NO3 + H2O ⇄ Al(OH)3 + HNO3

Al(OH)2+ + NO3- + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+ + NO3-

Al(OH)2+ + H2O ⇄ Al(OH)3 + H+

Т.к. в результате гидролиза образовались ионы водорода (H+), то раствор будет имееть кислую среду (pH < 7).

0,0(0 оценок)

Полный доступ

Позволит учиться лучше и быстрее. Неограниченный доступ к базе и ответам от экспертов и ai-bota Оформи подписку