Во С разбавленной серной кислотой реагирует:

Варианты ответов
1. NaCl (р-р)
2.Cu
3.CО2
4.CH3COONa
Во Отметьте ряд, все вещества которого по отдельности реагируют с H2SO4 (разб.):
Варианты ответов
1.Al2O3, Fe(OH)3, Zn
2.KNO3 (разб.), BaCl2, Na2CO3
3.Al, CaO, Cu
4.CH3COOH, Ba(OH)2, Ag
Во Между собой реагируют (электролиты взятые в виде растворов):

Варианты ответов
1.HNO3 и SO3
2.H2SO4 и K2CO3
3. HCl и AgNO3
4. Mg и HBr
Во Влажная лакмусовая бумажка краснее в сосуде с:

Варианты ответов
1. HCl
2.NH3
3. CO2
4.SO2
Во С разбавленной соляной кислотой взаимодействует каждое из веществ, формулы которых приведены в группах:

Варианты ответов
1.Zn, Fe(OH)3, NaNO3
2.AgNO3, HF, NH3
3. CuO, KOH, Na2CO3
4. H2O, Ag, Cu(OH)2

Во Нитрат образуется, когда азотная кислота реагирует с:
Варианты ответов
1.NH3
2.KCl
3.CuO
4.Fe(OH)3
Во Кислые соли могут образовывать кислоты:
Варианты ответов
1.серная
2.азотная
3.бензойная
4.угольная
Во Кислота образуется при взаимодействии:

Варианты ответов
1.С4Н10 и О2 (t ⁰С, p, кат.)
2.СО и Н2 (t⁰, p, кат.)
3.CH3CHO и Н2 (t ⁰С, кат.)
4.НСООК и H2SO4 (разб.)
Во Кислота образуется при взаимодействии:
Варианты ответов
1.СО и Н2О (20 ⁰С)
2.SiO2 и H2O
3.N2O3 и H2O
4.BaCl2 (р-р) и H2SO4 (р-р)
Во Акриловая (или пропеновая) кислота ( CH2=CH-COOH) может реагировать с:
а) бромной водой; б) бромоводородом; в) аммиаком; г) водородом?
Варианты ответов
1.а, б, в
2.а, б, в, г
3.б, в, г
4.а, в, г

Объяснение:В отличие от чистых растворителей, которые кипят и замерзают при постоянной температуре, растворы кипят и замерзают в некотором интервале температур.  Чем выше концентрация раствора  соли - тем выше его температура кипения. Это связано с уменьшением давления насыщенного пара, так как соль   - нелетучее вещество.

Второй закон Рауля определяет изменение температуры кипения и замерзания растворов по сравнению с чистыми растворителями. Раствор закипает при более высокой температуре, так как концентрация молекул растворителя в нём всегда ниже, чем в чистом растворителе, и давление насыщенного пара раствора достигает атмосферного при более высокой температуре.

это все!

Дано:
m(р-ра HCl) = 73 грамма
w(HCl) =20%
Найти: 
m(соли)
Решение.первых - пиши уравнение реакции, а то не ясно, чего за соль там будет:
K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
Далее. Есть информация по раствору соляной кислоты.
Вспоминай формулу для расчета массовой доли вещества в растворе:

У тебя известна масса раствора, и массовая доля, можем найти массу соляной кислоты в растворе:
m(HCl) =  подставляешь все в эту формулу:
тут g - грамм, proc. - %, программа почему то не распознает русский язык и проценты.
Нашел массу HCl. Ищи ее количество вещества. Вспоминай формулу, как находить массу через количество:
m = n*M, тут n - количество вещества, M - молярная масса вещества, численно равная молекулярной, последнюю берем из таблицы Менделеева
Выражаешь n:
Здесь - mol - это моль
Теперь, смотришь на уравнение реакции:
По уравнению в реакцию вступает 2 штуки кислоты(HCl)(коэффициент перед кислотой) и в итоге образуется 2 штуки соли(KCl) - значит, их количества вещества будут равны(вспоминай закон сохранения массы вещества), значит n(KCl) = n(HCl) = 0,4 моль
Теперь рассчитываем массу соли:
Опять, вспоминай формулу, масса через количество, я ее уже писал:
m = n*M = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма - это и будет ответ.
Теперь как это записать все:
Дано - перепишешь
1) Уравнение реакции:
K₂O + 2HCl = 2KCl + H₂O
2) Рассчитаем массу кислоты в растворе:
m(HCl) = w*m(р-ра) = 0,2*73г = 14,6г
3) Рассчитаем количество вещества кислоты:
 = m/M = 14,6г/36,5г/моль = 0,4 моль
4) По уравнению реакции:
(KCl) = n(HCl) = 0,4 моль
5) Рассчитаем массу соли:
m = n*M = 0,4моль*75,5г/моль = 30,2 грамма
ответ: масса образующейся соли равна 30,2 грамма