Определить массу осадочного продукта, если нитрат меди(2) реагирует с 600г 50-ного раствора гидроксида калия.

69г 130г x y z
2Na + 2H2O => 2NaOH+H2(газ) +лишняя вода
23г/м 18г/м 40г/м 2г/м
3 моля 7,2моля
В реакцию вступает столько же моль натрия, сколько и воды. Значит весь натрий израсходуется на реакцию, а вода останется. Следовательно считаем массу жидкого NaOH, его получается столько же моль сколько и натрия вступило в реакцию - т. е 3моль*40г/моль=120грамм.
Теперь также найдем количество выделившегося газа. Мы видим что его в половину меньше чем вступившего в реакцию натрия - т. е 1,5моль*2г/моль=3грамма водорода. Таким образом получается что масса раствора уменьшится на 3 грамма.
Теперь мы знаем массовую долю щелочи в конечном растворе.
120/(69+130-3)=120/196=0,612 т. е 61,2%                                                           вот держи и запомни это очень трудно писать.

Взаимодействие с водой

С0+Н +12О -2= С +2О-2+Н20 (12000) водяной газ

С0-2е=С+2 1 пр. окисл

восст

2H+1 + 2е=H20 1 пр восст

окисл

Si 0+2H2 +1O -2 (пар)= Si +4O2 -2+H20

Si0-4е=Si+4 1 пр. окисл

восст

2H+1 + 2е=H20 2 пр восст

окисл

Взаимодействие с водородом

C 0+2H2 0=C -4H4 +1

Н2 -2e=2Н+1 1 пр. окисл

восст

С0+4е=С-4 1 пр. восст

окисл

Не взаимодействует

Взаимодействие с металлами

3C 0+4AL 0=AL4 +3C3 -4

AL0 -3e=AL+3 4 пр. окисл

восст

С0+4е=С-4 3 пр. восст  

окисл

2Ca 0+Si 0= Ca2 +2Si -4

Si0 +4e=Si-4 1 пр. окисл

восст

Сa0-2е=Сa+2 2 пр. восст

окисл

Взаимодействие между собой

Si0 +C0= Si +4C-4

Si0 -4e=Si+4 1 пр. окисл

восст

С0+4е=С-4 1 пр. восст

окисл

Вывод:

Углерод и кремний имеют схожие свойства: оба неметаллы, взаимодействуют с кислородом, галогенами, серой и металлами.

Отличие: кремний не взаимодействует с водородом